Ligação Quimica

As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons.
Ligação Iônica ocorre atráves da doação e o recebimento de elétrons entre dois átomos, nessa ligação predominam as forças eletrostaticas que atraem os ions de cargas opostas. A ligação iônica é responsável pela formação de compostos iônicos e ocorre entre um átomo metálico e um átomo não métalico com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo. Exemplo ligação iônica :(Na+ e Cl¬) são compostos iônicos por serem eltronicamente estáveis (cargas com sinal contrário se atraem) compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. NaCl – PF (801°c) PE (1465°c)
Ligação Covalente ocorre através de dois átomos que possuem uma mesma tendência de ganhar e perder elétrons, sob essas condições não ocorre uma transferência total de elétrons. Nesse processo ocorre um compartilhamento de elétrons aos pares. A ligação covalente sempre entre dois átomos não metálicos forma os compostos de natureza molecular de modo a constituir uma molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar ( entre dois átomos iguais). Não conduzem corrente elétrica no estado sólido e nem no estado líquido. São insolúveis em solventes polares e apolares. Exemplo: (H² + O) = H²O PF (0°c) PE (100°c)
Ligação Metálica traz um processo distinto. Os elétrons distribuem-se sobre os núcleos positivos de átomos metálicos, formando uma nuvem eletrônica sobre toda estrutura da matéria formada, sendo esta responsável pelas propriedades metálicas da matéria constituída. Possuem ponto de fusão e ebulição variados e altos, conduzem corrente elétrica quando no estado sólido e líquido. São insolúveis em solventes polares e apolares. Exemplo: W (Tugstênio) PF