Ligação química

LIGAÇÃO QUÍMICA: ABORDAGEM CLÁSSICA OU QUÂNTICA?

QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Ligação Química N° 6, NOVEMBRO 199, OGILVIE, J.F. The nature of the chemical bond - 1990, Journal of the Chemical Education, v. 67, n.4, p. 281-289, 1990. PAULING, L. The nature of the chemical bond - 1992, Journal of the Chemical Education.

As Ligações Químicas refletem uma enorme variedade de como os átomos se ligam para formar compostos, por isso seu conhecimento é de suma importância para o melhor entendimento de como ocorrem as transformações em nosso mundo. Algumas substâncias em alimentos e combustíveis fornecem energia mediante a quebra de ligações químicas, outras interagem dando origem a novos compostos, desse modo a dinâmica da ligação química acaba regendo nossa vida. As teorias atuais sobre ligação química foram em grande parte inspiradas na ideia da união por meio de pares de elétrons, proposta por G.N. Lewis em 1916, logo após o lançamento da teoria de Bohr. A ligação ficaria representadas por meio de dois pontos, que seriam os elétrons, colocados entre os símbolos dos elementos, ou por um traço, simbolizando a união. Na concepção de Lewis, os dois elétrons da ligação são atraídos eletrostaticamente pelos dois núcleos atômicos, sendo compartilhados pelos mesmos. Associada a esse modelo de ligação está a teoria do octeto. Segundo Lewis, os elétrons ficariam dispostos ao redor do núcleo de modo a minimizar a repulsão entre os mesmos. O número máximo de elétrons de valência seria oito, com exceção dos elementos do primeiro período. A visão sobre a ligação química não pode se restringir ao compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos, ou à ideia de um par de elétrons ocupando um orbital molecular formado pela combinação de dois orbitais atômicos. Hoje em dia sabe-se que A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura