ligação química

Universidade Federal de São João Del Rei
Departamento de Ciências Naturais

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Profª. Drª. Daniela Pereira dos Santos

São João Del Rei
2013

Ligações Químicas
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Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.

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Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.

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Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Forças eletrostáticas que existem entre ions de cargas opostas.

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Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos.

Ligação covalente
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Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um elétron para formar um octeto;

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Quando átomos similares se ligam, eles compartilham pares de

elétrons para que cada um atinja o octeto;
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Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química. 

Por exemplo: H + H  H2 tem elétrons em uma linha conectando os dois núcleos de H.

Ligação covalente

Para que a moléculas de H2 exista, as forças atrativas devem exceder as forças repulsivas.

Regra do octeto
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Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6.

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A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).

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O octeto de elétrons constitui de subníveis s e p completos.

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Cuidado: existem exceções à regra do octeto.

Ligação covalente
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Os elétrons envolvidos em ligações químicas são os elétrons de valência, os que estão no nível mais externo do átomo.

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Os elétrons de valência são representados por pontos.

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O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.

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Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como