Apostila Química Geral

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
PATO BANCO, PR.

COORDENAÇÃO DE QUÍMICA

QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIAS

2008

UNIDADE 1 – LIGAÇÕES QUÍMICAS

1.1 O átomo moderno

O modelo atual está fundamentado no modelo de RUTHERFORD, composto de duas regiões: NÚCLEO, minúsculo compreendendo toda a carga positiva e praticamente toda massa do átomo, e uma região extranuclear, que é principalmente um espaço vazio, onde estão distribuídos os elétrons. Em 1914 RUTHERFORD demonstrou a existência de uma partícula que tem uma massa muito maior que o elétron ( 1,672. 10- 24 g ) e carga ( + 1,602. 10- 19 C ), ou seja oposta a do elétron. A esta partícula em 1920 ele denominou próton. Embora os prótons fossem responsáveis por toda carga do núcleo, sozinhos não podiam compor toda a massa. Esta questão foi resolvida quando, em 1932, o físico inglês JAMES CHADWICK descobriu o nêutron, partícula que tinha praticamente a mesma massa do próton e carga neutra. Geralmente é convencionado que a carga do próton é + 1, a do elétron – 1, e o nêutron 0 ( zero ). O átomo como um todo não tem carga devido ao número de prótons ser igual ao número de elétrons.

Partículas Fundamentais

Regiões

Partículas

Massa
Real (g)

Massa Relativa

Carga
Real ( C )

Carga Relativa

Núcleo

Prótons

1,672. 10- 24

1 u

+1,602.10- 19

+ 1

Nêutrons

1,674. 10- 24

1 u

0

0

Eletrosfera

Elétrons

9,107. 10- 28

1/1840

- 1,602. 10- 19

- 1

1.2 Características dos átomos

NÚMERO ATÔMICO ( Z ) - Indica o número de prótons existentes no núcleo do átomo

Z = P

Num átomo neutro o número de elétrons é igual ao número de prótons, portanto o valor do número atômico também pode indicar o número de elétrons.

Z = P = E

NÚMERO DE MASSA ( A ) - É a soma do número de prótons com o número de nêutrons