quimica

COLÉGIO ESTADUAL POLIVALENTE FREI JOÃO BATISTA
LISTA DE QUÍMICA E TÓPICO DE QUÍMICA 2ºBIMESTRE - 2014
1 - (IME RJ/2013) Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl), juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio(NaOH) até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração, em mol/L de HCl na solução ácida original era de:

02 - (Unicastelo SP/2014) No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8 horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação
HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O(l)
Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é de
a)0,1. b)0,36. c)0,072. d)0,036. e)0,0072.

03- Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico(H2SO4). Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno:
a) 10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL. 04- Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 0,70 mol/L como solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário (Ba(OH)­2). A concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi:
a) 0,098. b) 0,049. c) 0,030. d) 0,196. e) 0,070.

05 - (PUC MG) O fenol é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

e que as entalpias de formação do e valem respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em