Quimica geral

QUÍMICA GERAL
CAPÍTULO 9

9.1 – ELÉTRONS DE VALÊNCIA

São os elétrons da camada mais externa do átomo, são eles que definem as propriedades dele com seu rearranjamento, perda ou ganho de elétrons.

9.2 – FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ocorre quando os elétrons de valência se organizam de modo que uma ligação química ocorra entre eles.
Ligação iônica: ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para o outro, criando íons positivos e negativos. Os compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares.
Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática, formando-se um retículo cristalino.

Ligação covalente: Os elétrons de valência são compartilhados.

Energia de retículo: É a energia necessária para quebrar a ligação entre íons de determinado sólido iônico.

Regra do octeto: Tendência das moléculas e íons de possuírem oito elétrons cercando cada átomo.

Estrutura de Lewis I) Ache o átomo central II) Determine o numero total de elétrons de valência III) Coloque um par de elétrons em cada par de átomos ligados para formar uma ligação simples. IV) Use os pares restantes em torno de cada átomo terminal. V) Se o átomo central tiver menos de oito elétrons, mova um ou mais pares dos outros átomos para formas ligações múltiplas.

Ressonância: Ferramenta empregue para representar certos tipos de estruturas moleculares. A ressonância molecular é um componente chave na teoria da ligação covalente e a sua manifestação aumenta quando existem ligações duplas ou triplas em moléculas.

FORMAS MOLECULARES

Carga formal: Carga calculada com base na estrutura de Lewis. Corte as ligações e diminuir do real.

POLARIDADE DA LIGAÇÃO E ELETRONEGATIVIDADE
Em uma molécula polar, a densidade de elétrons se acumula em um lado da molécula, dando a esse