Entalpia Do Retículo Cristalino

........................................................ 9 2.2 Entalpia ................................................................................................................................................................................. 11 2.2.1 Entalpia em processos Exotérmicos ..................................................................................................................... 11 2.2.2 Entalpia em Processos Endotérmicos .....................................

definidas que recebem o nome de retículos cristalinos. Nesse retículo, cada ânion atrai simultaneamente vários cátions e cada cátion também atrai simultaneamente vários ânions. O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica, formada por inúmeros aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os ânions cloreto (Cl-) se atraem fortemente por terem cargas contrárias, e formam a substância cloreto de sódio, que é um retículo cristalino de formato…

constituintes dispostas num arranjo interno regularmente ordenado (sólidos cristalino) • Um sólido amorfo tem volume e forma fixa, parece-se com um sólido em aparência e comportamento externo, não apresenta faces cristalinas e sua estrutura interna apresenta pouca regularidade. Um sólido amorfo pode ser considerado como um líquido que foi super-resfriado bem abaixo do seu ponto de congelamento, imitando assim um sólido cristalino ou verdadeiro. É duro, rígido e sua forema é…

sólido são determinadas por sua estrutura no nível molecular. Um sólido cristalino é um sólido no qual os átomos, íons ou moléculas estão em arranjos ordenados chamados retículo. Os sólidos cristalinos têm ordem de longo alcance. Um sólido amorfo é aquele em que os átomos, íons ou moléculas estão desordenados. A estrutura de um sólido amorfo é muito semelhante a de um líquido congelado no tempo. Os sólidos cristalinos têm, tipicamente, superfícies planas bem definidas, chamadas de…

Lista de Exercícios 03 – Ligações Químicas 1) Em termos gerais, porque razão há ligação entre os átomos? 2) Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica. 3) Qual a diferença fundamental entre um sólido cristalino e um amorfo? 4) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois desapareçam formando um átomo simples, maior? 5) Na formação do NaCℓ o raio do sódio diminui e o do cloro aumenta. Por quê?…

alguns compostos, os mesmos recebem o nome de compostos iônicos que tem por características2: a) Estado físico: em condições ambientes, são sólidos, cristalinos, duros e quebradiços. Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. b) Condução de eletricidade: como sólidos, não conduzem eletricidades, pois os íons encontram-se presos ao reticulo cristalino. Quando fundidos tornam-se livres para se moverem. Nas ligações covalentes normais, o par de elétrons compartilhado é proveniente…

Determinação de Raios Atômicos Introdução Todo sólido cristalino tem um arranjo ordenado de empacotamento de seus átomos. Esta estrutura tridimensional é chamada de retículo cristalino. Na natureza existem 14 possíveis retículos cristalinos, os quais podem ser agrupados em 7 sistemas. Será aqui tratado, apenas, o sistema cúbico, o qual possui 3 possíveis retículos, de acordo com os quais se empacotam os átomos dos metais. No retículo chamado sistema cúbico simples os átomos se…

Pripriedades dos Metais Alumínio: Electronegatividade | 1,5 | Volume atómico | 9,99 cm-3 | Entalpia de fusão | 10.71 kJ/mol | Entalpia de vaporização | 143.9 kJ/mol | Pressão de vapor | 1 mm Hg a 1284 ºC | Solubilidade | Solúvel em HCl, H2SO4, água quente e soluções alcalinas | Ferro: Eletronegatividade 1,83 (Escala de Pauling) Capacidade calorífica 440 J/(kg*K) Condutividade elétrica 9,93 106/m ohm Condutividade térmica 80,2 W/(m*K) Cobre: Volume molar |…

corpo frio. Calor de formação ( Hf ) A variação de entalpia para a reação na qual um mol do composto é formado a partir de seus elementos livres. E também chamada entalpia de formação. Calor molar de fusão ( Hfus) Calor absorvido por um mol de substância quando funde. A variação de entalpia que acompanha tal processo. Calor molar de solução ( Hsol) Calor trocado com as vizinhanças quando um mol de soluto é dissolvido em um solvente. A variação de entalpia que acompanha processo. Calor…

descrita e outros conhecimentos sobre o assunto,é CORRETO afirmar que: a) a dissolução do NaCl aumenta a energia cinética média das moléculas da água. b a solução transfere energia, na forma de calor, para a vizinhança. c) a quebra do retículo cristalino do NaCl é um processo exotérmico. d) a quantidade de NaCl dissolvida determina o grau de resfriamento do sistema. Questão 04 A reação de combustão completa do hidrocarboneto etino (comercialmente conhecido como acetileno) é…