preparo e diluição de solução

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – EL31E PROF. AILEY - Lista de Exercícios 03 – Ligações Químicas
1) Em termos gerais, porque razão há ligação entre os átomos?
2) Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica.
3) Qual a diferença fundamental entre um sólido cristalino e um amorfo?
4) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois desapareçam formando um átomo simples, maior?
5) Na formação do NaCℓ o raio do sódio diminui e o do cloro aumenta. Por quê?
6) Calcule a força atrativa e repulsiva entre um par de íons Ca2+ e S2- quando se tocam. Admita que o raio iônico do íon Ca2+ é 0,106 nm e que o raio do íon S2- é 0,184 nm.
7) Sabendo que a força atrativa entre um par de íons Na+ e F- é 4,439 x 10-9 N e que o raio iônico do íon Na+ é 0,095 nm, calcule o raio iônico íon F- em nanômetros.
8) Para um composto iônico, quais são as duas características dos íons componentes que determinam a estrutura cristalina?
9) Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado.
(a) 20Ca e 9F
(b) 13Aℓ e 8O
(c) 11Na e 7N
(d) 3Li e 8O
10) Determine a fórmula dos compostos formados pelos seguintes cátions e ânions:
(a) Ni2+ e Cℓ(b) Na+ e PO33(c) NH4+ e SO32(d) Mg2+ e C2O42(e) Aℓ3+ e OH(f) Fe3+ e SO4211) Calcule a entalpia de formação molar do iodeto de sódio usando um ciclo de Born-Haber.
Dados: sublimação do sódio + 107,3 kJ/mol; dissociação do iodo + 106,8 kJ/mol; ionização do sódio
+ 502 kJ/mol; afinidade eletrônica do iodo – 295,2 kJ/mol; energia reticular – 702 kJ/mol.
12) Escreva as estruturas de Lewis, especifique o tipo de orbital molecular formado e a ordem de ligação para:
(a) CS2
(b) NF3
(c) HCN
(d) SO32(e) BrF3
13) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do cloreto de nitrila, CℓNO2 (N é o átomo central).

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14) Determine a carga formal de cada átomo das