Química

Pripriedades dos Metais
Alumínio:
Electronegatividade | 1,5 | Volume atómico | 9,99 cm-3 | Entalpia de fusão | 10.71 kJ/mol | Entalpia de vaporização | 143.9 kJ/mol | Pressão de vapor | 1 mm Hg a 1284 ºC | Solubilidade | Solúvel em HCl, H2SO4, água quente e soluções alcalinas |

Ferro:
Eletronegatividade 1,83 (Escala de Pauling)
Capacidade calorífica 440 J/(kg*K)
Condutividade elétrica 9,93 106/m ohm
Condutividade térmica 80,2 W/(m*K)
Cobre:
Volume molar | 7,11×10−6 m3/mol | Pressão de vapor | 1 Pa a 1509 K | Velocidade do som | 3570 m/s a 20 °C | Classe magnética | Diamagnético | Susceptibilidade magnética | |

Zinco: Entalpia de fusão | 7,32 kJ/mol | Entalpia de vaporização | 123,6 kJ/mol | Volume molar | 9,16×10−6 m3/mol | Pressão de vapor | 1 Pa a 610 K | Velocidade do som | 3700 m/s a 20 °C |

Ouro: Entalpia de vaporização | 334,4 kJ/mol | Pressão de vapor | 0,000237 Pa a 1337 K | Velocidade do som | 1740 m/s a 20 °C | Classe magnética | diamagnético | Susceptibilidade magnética | -3,4 x 10-5 |

Ligações Metalicas:
É a ligação na qual resulta dos eletrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo do gás electrónico ou do mar de eletrons). Os metais são constituídos pelos seus cátions mergulhados num mar de eletrons.
A ligação metálica explica a conductividade eléctrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais. Num sólido, os átomos estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximos uns aos outros, compondo um retículo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os elétrons bem presos aos átomos, em outros, algumas dessas partículas permanecem com certa liberdade de se movimentarem no cristal. É o que diferencia, em termos de condutibilidade elétrica, os corpos condutores dos isolantes. Nos corpos condutores, muitos dos elétrons se movimentam livremente no cristal, de forma desordenada, isto é, em todas as direções. E, justamente por ser caótico, esse