Lista de exercícios - teoria das ligações

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ - UTFPR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA Prof. Júlio César

EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS 01) Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K(s) + ½ Cl2(g) _ KCl(s) , é exotérmica. São conhecidas as seguintes energias: K(s) → K(g) (90,0 kJ); ½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ); K(g) → K+(g) (419 kJ); Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ); K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 02) Considere a tabela abaixo (kJ):
Composto Sublimação Dissociação Pot. Ionização Eletroafinidade Al(s) 11 2745 K(s) 90 419 Cl2(g) 238 -349 Ca(s) 192 1636 Li(s) 155 520 F2(g) 75 -328 Mg(s) 150 2090 Br2(l) 30(l→g) 190 -330 O2(g) 249 -655 Na(s) 109 495 I2(s) 62 107 -325

Calcule a entalpia do retículo cristalino dos seguintes compostos: f) KCl(s) (∆Hof = -437 kJ mol-1) a) AlCl3(s) (∆Hof = -704 kJ mol-1) b) KBr(s) (∆Hof = -393 kJ mol-1) g) LiF(s) (∆Hof = -594 kJ mol-1) o -1 h) MgCl2(s) (∆Hof = -641 kJ mol-1) c) MgBr2(s) (∆H f = -520 kJ mol ) d) MgO(s) (∆Hof = -602 kJ mol-1) i) NaCl(s) (∆Hof = -411 kJ mol-1) e) NaI(s) (∆Hof = -288 kJ mol-1) j) Al2O3(s) (∆Hof = -1675 kJ mol-1) 03) Considere as moléculas abaixo, e através da Teoria da Ligação de Valência (TLV) faça o estudo (tipo de ligação, hibridação, geometria, polaridade da ligação e da molécula, tipo de interação intermolecular e tipo de ligação) das seguintes moléculas: a) NH3 b) H2O c) BCl3 d) BeCl2 e) BeCl3f) CH4 g) PCl5 h) SF6 i) SF4 j) SF5l) ICl3 m) XeF4 n) XeOF4 o) XeF5+ k) PCl4 + + p) ICl4 o) SCl4 q) ICl4 r) PCl4 s) CO32t) ClF3 u) BF4v) I3x) BrF5 z) SF3+ 04) Através da teoria dos orbitais moleculares (TOM) e do antiligantes, faça o estudo das seguintes moléculas (ordem de diamagnética ou paramagnética). a) H2 b) H2+ c) Li2 f) He2 g) N2 h) O2 k) N2+ l) Cl2 m) Ne2+ p) ClO o) SO q) P2 diagrama de energia dos ligantes e ligação, se a molécula existe e se é d) C2 i) O2+ n) NO r) F2 e) Be2 j) O2o) CO s) F22-

05) Considere as seguintes substâncias (NH3, H2O, NF3, CH4 e