Relatorio Calorimetria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II

Aluno: Roberto José Tibúrcio P. Júnior.
Experimento: CALORIMETRIA

1. Introdução:

A termodinâmica química é o estudo das reações químicas sob o aspecto energético. A termodinâmica doi fundada através do trabalho desenvolvido por J. P. Joule, que dizia que uma dada quantidade de energia mecânica, ao ser convertida em energia térmica, produziria sempre a mesma quantidade de calor independentemente do método usado. A primeira lei da termodinâmica diz que a energia do universo é constante. Mais localmente, em um sistema fechado, a energia pode se dissipar na forma de calor um trabalho. Em especial, se o sistema é composto por líquidos e/ou sólidos, não se realiza trabalho. Portanto, neste caso, a variação de energia se dissipa completamente em calor, segundo a formula matemática:
E = q Nesta fórmula, E é variação de energia interna, deve-se, portanto tomar cuidado para não confundir calor liberado (q) com a variação de energia do sistema. Se num sistema, ao reagir, sua temperatura aumenta, isto indica que a energia interna do produtos é menor que a dos reagentes, pois há esta liberação de energia. Neste caso, E é negativo e a reação é chamada de exotérmica. Se no sistema, ao reagir, sua temperatura diminui, isto indica que seus produtos são mais energéticos que os reagentes, portanto, E é positivo e a reação é chamada de endotérmica. Numa reação química podemos medir a variação da entalpia através da termodinamica usando como ferramenta a calorimetria. A entalpia é uma função de estado representada matematicamente por: H = E +  (PV) Porém, para sólidos e líquido, não há variação de volume, então a entalpia fica sendo representa por:
H = E
Calor que sentimos é a quantidade de calor trocada por um corpo, acompanhada de uma variação de temperatura e é