Relatório de calorimetria

Física 3
Relatório – experimento 5
Calorimetria
1. Objetivos
Conceituar e entender o equivalente e água de um calorímetro, e medir o calor específico de diferentes metais.
2. Resumo técnico
Calorimetria é a parte da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor. Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ou seja: podemos dizer que um corpo recebe calor, mas não que ele possui calor.
3. Material utilizado
-Termômetros de -10 °C a 110 °C
- corpos de prova cilíndrico maciço
- tripé universal
- calorímetro de paredes duplas
- aquecedor tipo lamparina
- tela de dispersão
- béquer de 250 ml
- proveta 100 ml
- álcool
4. Procedimentos
Aquecer 200 ml de água no béquer, com um termômetro apoiado ao tripé e dentro da água que está aquecendo, colocar também 200 ml de água fria no calorímetro de paredes duplas. Colocar os corpos de prova maciço dentro da água que está se aquecendo até chegar a uma temperatura ≥ 80°C. Em seguida, retirar o corpo de prova da água aquecida e colocar na água fria no calorímetro, comparar os resultados encontrados nos termômetros de água fria e quente e colocar na tabela, a fim de encontrar o calor específico dos diferentes metais com o auxilio dos cálculos.

5. Resultados
Medida do equivalente
Corpo
Água fria
Equivalente A
Água quente

ml
200
200

θ (⁰C)
13
13
76

θF (⁰C)
43
43
43

EQ = 0 - > EqA m1 ⋅ 1 ⋅ (Θf − Θ1 ) + m2 ⋅ 1 ⋅ (Θf − Θ 21 ) + EqA ⋅ (Θf − Θ1 ) = 0
EA =

{m1 ⋅ (Θf − Θ1 ) + m2 ⋅ (Θf − Θ 2 )}
(Θf − Θ1 )

{200 ⋅ (43 − 12) + 200 ⋅ (43 − 76)}
(43 − 12)
EA = 13g
EA =

Medida de calor específico do alumínio
Corpo
Massa A
Alumínio

m (g)
213
30,4

θ (⁰C)
22
81

θF (⁰C)
24
24

Cc = m A ⋅ (Θf − Θ1 ) + mc ⋅ (Θf − Θ1 ) = 0
213 ⋅ (24 − 22)
30,4 ⋅ (81 − 24) cal Cc = 0,245 g°C Cc =

Medida de calor específico do ferro
Corpo
Massa A
Ferro

m (g)
213
86,28