Relatório Calorimetria

UNIVERSIDADE VILA VELHA
ENGENHARIA CIVIL

(nome dos integrantes)

Prática Nº 5
CALORIMETRIA

Disciplina: Química Experimental
Professora: Adriana Canal das Virgens

VILA VELHA
SETEMBRO 2013
Introdução

Calorimetria é a parte da ciência que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor. Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ou seja: podemos dizer que um corpo recebe calor, mas não que ele possui calor.
Em uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos e maior que de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor) e denominada reação endotérmica. Na pratica, os processos endotérmicos são aqueles que, para sofrerem ou não algum tipo de reação ou transformação necessitam ganhar energia (aumento do ΔH).
Em contrapartida, a reação química que liberta calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes e chamada de exotérmica. Disso se conclui que a variação de energia (ΔH) é negativa.
Neste relatório mostraremos os resultados de experimentos realizados com hidróxido de sódio, cloreto de amônia, Ácido Clorídrico e Água Deionizada, observações práticas da Lei de Hess.

Objetivo

Verificar a determinação o calor de dissolução e calor de neutralização.

Material

Vidrarias:
- Proveta de 50 mL;
- Béquer de 250 mL;
- Termômetro;
- Vidro de Relógio;
- Bastão de Vidro;

Substâncias:
- Água Deionizada;
- Hidróxido de Sódio;
- Cloreto de Amônio;
- Ácido Clorídrico;

Método

1º Determinaçõ do Calor de Dissolução
a) Calor de Dissolução do Hidróxido de Sódio.
Primeiramente pegou uma proveta e adicionou 50 mL de água deionizada. Após transferiu a água deionizada para o béquer de 250 mL. Aferiu a