Calorimetria

­­­UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

TAUANE WINNY SILVA DE JESUS

Calorimetria

ILHÉUS-BAHIA
2013
SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO

Para medir a temperatura de um corpo, você coloca o termômetro em contato com o corpo. Se você deseja saber a temperatura de uma xícara de água quente, coloca o bulbo do termômetro na água; quando ele interage com o liquido, o termômetro se aquece e a água esfria ligeiramente. Quando o estado estacionário é atingido, você pode ler a temperatura. Dizemos que o sistema atingiu o equilíbrio, um estado em que não existe mais nenhuma variação de temperatura nem do termômetro nem do café. Chamamos esse estado de equilíbrio térmico.
Quando você coloca gelo em uma bebida quente, o gelo derrete e a bebida esfria, e eles tendem a atingir o equilíbrio térmico. A interação que produz essas variações de temperatura é basicamente uma transferência de energia entre uma substância e a outra. A transferência de energia produzida apenas por uma diferença de temperatura denomina-se transferência de calor ou fluxo de calor, e a energia transferida desse modo denomina-se calor.
O conjunto de procedimentos e técnicas experimentais visando medir o calor que flui entre dois corpos, ou entre um corpo e o ambiente, constitui a calorimetria. Um calorímetro é um dos dispositivos utilizados para se fazer essa medição. Calorímetros simples são constituídos por um recipiente termicamente isolado, no interior do qual são colocados os corpos ou substâncias entre as quais o calor irá fluir; a temperatura de equilíbrio é obtida por um termômetro.
Quando duas porções de alguma substância, a temperaturas diferentes, são colocadas no interior de um calorímetro, ao ser atingido o equilíbrio térmico, a perda total de energia térmica de uma porção será igual à energia térmica absorvida pela outra (se desprezarmos quaisquer perdas de energia), já que ambas correspondem ao mesmo calor. A