Graduando

Relatório 1:
Curva de Solubilidade e Cristalização Fracionada

Alunos:
Felipe Batista Hawad
Filipe Batista Fontes

Aula Prática: 03/05/2013
Entrega do Relatório: 10/05/2013

Introdução Soluções são misturas homogêneas nas quais os componentes estão misturados a nível molecular. Nestas misturas, o componente em maior quantidade é chamado solvente, e os demais são chamados solutos. São as interações intermoleculares entre o soluto e o solvente que determinam se uma substância é ou não solúvel na outra. Isto, pois as interações soluto-soluto devem ser substituídas por interações soluto-solvente Para o preparo de uma solução, é necessário que um soluto seja dissolvido em um solvente. Esta dissolução pode ocorrer de diversas formas. Por exemplo, ao misturar cristais de glicose com água, as moléculas de água interagem com as de glicose, formando pontes de hidrogênio. Esta interação é mais forte do que a que prende uma molécula de glicose às demais moléculas do cristal, então, ela sai do cristal e passa para a solução. Já o processo de dissolução de sólidos iônicos se dá através da solvatação dos íons. Neste processo, as moléculas de água rodeiam os íons, formando uma esfera de solvatação que quebra a ligação entre eles, retirando-os do retículo cristalino. Neste processo, os cátions do composto iônico interagem com o átomo de oxigênio das moléculas de água, que é o polo negativo. Já os ânions interagem com os átomos de hidrogênio.

Figura 1: solvatação de íons a partir de sólido iônico
(http://www.manutencaoesuprimentos.com.br/conteudo/6933-o-que-e-solvatacao/)

Para qualquer solução, há uma quantidade máxima de soluto que pode ser solubilizada no solvente. Quando este limite é atingido, diz-se que a solução está saturada, e a quantidade