Relatorio 3 QT

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO
CAMPUS DIADEMA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO Nº 3

CALORIMETRIA

Prof. Dr. Alessandro Rodrigues

Alunos:
Amanda Albuquerque De Oliveira
Leisiane Oliveira
Thalita Boffo Magalhães

Turma A – Noturno – Campus Diadema
01 de outubro de 2014

I. Objetivos
O experimento a seguir utilizou-se de um calorímetro previamente construído e fornecido para uso. Com este, o experimento objetivou-se na determinação da capacidade calorífica do calorímetro em uma reação de neutralização com ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Outra finalidade foi a determinação da entalpia de dissolução do nitrato de potássio, produzido no experimento anterior.

II. Resumo

De acordo com os conceitos a cerca de calorimetria estudados em sala, ao realizar o experimento é possível observar o conceito de isolamento térmico do calorímetro. Na primeira etapa do experimento foi feita uma neutralização com ácido clorídrico e hidróxido de sódio e adição do indicador fenolftaleína. Medindo a temperatura antes e depois da reação, foi observado um aumento de temperatura final em relação a inicial, isso é, liberação de calor e portanto uma reação exotérmica.
Na segunda parte do experimento, no calorímetro foi colocado água destilada e 2,5 g de nitrato de potássio, sintetizado no experimento anterior. Novamente foi feita a medição da temperatura antes e depois da reação, e dessa vez foi observado que a temperatura final abaixou em relação a inicial, portanto houve absorção de calor, obtivemos uma reação endotérmica.

III. Introdução
A calorimetria estuda, essencialmente, o fenômeno de transferência de energia na forma de calor, de um corpo para outro. A emissão ou absorção de calor faz com que um objeto varie sua temperatura. A variação de temperatura ocorrida em um objeto quando ele absorve certa quantidade de energia é