apostila

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Campus Maracanã
Professor Rodrigo

Química Inorgânica I

“There are some things so serious you have to laugh at them”
Niels Bohr

2009/1

IFRJ

Química Inorgânica I

SUMÁRIO

1. O Modelo Atômico Moderno

1

2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica

8

3. Propriedades Periódicas
3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff)

10

3.2 – Raio Atômico

13

3.3 – Energia de Ionização (EI)

15

3.4 – Afinidade Eletrônica (AE)

19

3.5 – Eletronegatividade (χ)

20

Exercícios

22

4. A Regra do Octeto

23

5. Ligação Iônica

25

5.1 – Sólidos Iônicos

26

5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos
5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio

28

5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio

28

5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita

29

5.2.4 – Estrutura da Fluorita e da Antifluorita

29

5.2.5 – Outras Estruturas

30

5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0)

30

5.4 – Raio Iônico

34

5.5 – Entalpia de Formação e o Ciclo de Born-Haber

35

5.6 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade

39

5.7 – Hidrólise de Cátions

40

5.8 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação
Iônica

42

Exercícios

44

6. Ligação Covalente

46

6.1 – Estruturas de Lewis

46

I

IFRJ

Química Inorgânica I

6.2 – Teoria da Ligação de Valência
6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos

49
50

6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3

51

6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp

52

6.2.1.3 – Expansão do Octeto

54

6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência

57

6.4 – Ressonância

60

7. Teoria dos Orbitais Moleculares

61

7.1 – A formação dos orbitais moleculares

62

7.2 – Diagrama dos orbitais moleculares e ordem de ligação

66

Exercícios

76

8. Conceitos Ácido-Base
8.1 – De Arrhenius a Brønsted-Lowry

77

8.2 – O Conceito ácido-base de Lewis

78

8.3 – Classificação de Pearson para Ácidos e Bases

80

9. Reações de Transferência de Elétrons: Oxidação e Redução