Calor envolvido em transformações quimicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO - - ICENE -
PROF. Dr. LUÍS CARLOS DE MORAIS
DISCIPLINA: FÍSICO-QUIMICA I

PRÁTICA 1: CALOR ENVOLVIDO EM TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Marcella S. Santos
Nayara P. da Silva
Tatiana R. de Oliveira

Uberaba-MG
2014
1) Em que se fundamentou o primeiro experimento? Justifique.
Adicionou-se hidróxido de sódio na água ocorrendo a dissociação iônica do composto causando uma desorganização do retículo cristalino do mesmo. No composto iônico a atração das moléculas do solvente sobre os íons deve ser maior que a atração entre os íons para iniciar a dissociação iônica e depois o solvente deve agir no sentido de evitar que estes íons se atraiam novamente. Este último processo é chamado de solvatação. No caso da adição do NaOH em água acontece a liberação de energia do sistema para a vizinhança, aquecendo o recipiente, caracterizando um processo de dissolução exotérmica.
2) Qual é o número de mols total de íons OH- formados no primeiro experimento? E no segundo experimento?

H2O = 50,00g
NaOH = 2,50g Na= 22,99 g/mol O= 15,99 g/mol H= 1,00 g/mol
Total=39,98g/mol

Ensaio 1

Ensaio 2

3) Qual é número de mols total de íons H+ no segundo experimento?

4)Calcule os valores de H em cada experimento e expresse-os na forma de propriedade intensiva.
Foi possível observar que há uma grande variação de H em cada experimento:

Ensaio 1

Ensaio 2

5) Compare os valores de ∆H e discuta-os sucintamente utilizando discussões bem fundamentadas em físico-química.
Temos que o ácidos e bases fortes sendo dissociados são equivalentes a a constância de valor da entalpia de neutralização que é o calor liberado durante a reação. Foi possível observar que há uma grande variação de ∆H em cada experimento:
I) Ocorreu a dissociação do NaOH(s) em H2O(l) liberando calor para a vizinhança com adição da base.
II) Houve a dissociação do NaOH(s) em HCl(l) e