avalia o parcial II quimica11

Considere o composto hipotético Ca+O-(s).

Calcule a sua energia de rede. Dados: distância internuclear = 2,40 x 10-10 m; n= 8; e= 1,602 x 10-19c; A= 1,7476.

Para o calculo da energia de rede, devemos utilizar a equação de Born-Landé, a saber:

Onde:

A = Constante de Madelung (já calculada) = 1,7476
NA = Número de Alvogrado = 6,02 x 1023 mol-1 e = carga elementar = 1,602 x 10-19 c
Z+ = modulo da carga positiva (cátion) = 1
Z- = modulo da carga negativa ( ânion) =1

0 = Energia de permissão = 8,854 x 10-12 Fm r+ + r- = soma dos raios do cátion e anion, respectivamente = distancia internuclear = 2,40 x 10-10 m. n = fator de repulsão = 8

Substituindo os valores na equação, temos:

Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+O-, indicando todas as etapas.

Calcule a entalpia padrão de formação para o Ca+O-, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Compare o Δ𝐻𝑓°calculado com o valor experimental de 635 kJ mol-1. Parece razoável o valor obtido para a formulação Ca+O-?

A entalpia padrão de formação é dada por:

Seguem abaixo, os valores das energias já tabeladas do composto Ca+ O-:
ΔHsublimação
178,20
ΔHdissociação do O2
498
1ª energia de Ionização
590
Δhafinidade
-141,1
U0 (Energia de Rede) – letra a
-882,5

Logo, o valor do HFORMAÇÃO = 178,20 + 249+ 590 - 141,1 - 882,5
HFORMAÇÃO = - 6,4 kj/mol-1.
O valor não parece razoável, uma vez que o valor obtido é pouco exotérmico, liberando pouca energia para formação de compostos, de modo que o composto não deve existir..
2. Porque os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão, enquanto a maioria dos compostos covalentes simples tem baixa temperatura de fusão? Explique o elevado ponto de fusão do diamante ( composto covalente)
É porque num composto formado por ligação iônica, os íons estão ligados por forças de atração eletrostáticas, porque eles têm carga. Cátion atrai ânion e vice-versa. Qualquer