Térmoquimica

Índice

Pagina 01-
Introdução a Termoquímica: O calor e os processos químicos;Compressas instantâneas quentes e frias;

Pagina 02-
Nutrientes: Suas funções e seu conteúdo calórico;
Saúde, consumo e propaganda.

Pagina 03-
Introduçaõ a Lei de Hess

Pagina 04-
A sauna a vapor;
A reação exotérmica de autodefesa do besouro bombardeiro

Pagina 05-
Alta pressão e alta temperatura transformam grafite escuro em diamante reluzente;
Diamante sintético;
Energia de ligação

Pagina 06-
Explosivos

TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS

ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA

Calor e unidades para expressá-los:

Calor: é a energia transferida entre dois corpos ou entre partes de um mesmo corpo que tem temperaturas diferentes.
Processos que liberam e absorvem calor:

I) Processos exotérmicos: liberam calor.

H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + Q Obs1.: Tudo que vem antes da “seta” denomina-se reagentes (R) e tudo que vem depois da “seta” denomina-se produtos (P).
Obs2.: “Q” corresponde ao calor liberado para o meio ambiente.

II) Processos endotérmicos: absorvem calor. HgO(s) + Q  Hg(l) + ½ O2(g) Obs1.; “Q” corresponde ao calor absorvido do meio ambiente.

Noções sobre medidas de caloria
I) Caloria (cal): é a quantidade de calor necessária para elevar de 1ºC a temperatura de 1g de água.
II)O joule (J) e o quilojoule (KJ): 1cal = 4,18J / 1KJ = 1000J / 1Kcal = 1000cal - Entalpia e variação de entalpia

Compressas instantâneas quentes e frias

A compressa fria, contém duas cápsulas separando a água do NH4NO3, quando se dissolve na água, absorve calor e produz frio instantâneo. A compressa quente, quem dissolve na água é o CaCl2 ou o MgSO4, que liberam energia produzindo calor.
Mas por que determinadas soluções liberam calor, sendo exotérmicas; e outras absorvem, sendo endotérmicas?
Variação de entalpia (ΔH) de soluções, que é composta de duas etapas:
(1ª) Entalpia reticular (ΔHret): quando um