relatorio

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL

Calorimetria.

Aluno

Objetivos
O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio.
Resumo
Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido pelos professores. Então a temperatura foi aferida novamente, tomando-se nota desta e da coloração da solução final. Também se observou a temperatura de água destilada no mesmo calorímetro e a variação de temperatura com a adição de Nitrato de potássio.
Introdução
Para que haja um entendimento do assunto de calorimetria, é necessário o uso de um calorímetro, o qual é constituído basicamente de um componente isolante térmico (poliestireno expandido, por exemplo), de um agitador elétrico, ou manual, para homogeneização da temperatura e de um termômetro de detecção térmica de precisão apropriada, onde se permite a leitura da variação da temperatura. [1]

Os calorímetros são classificados de acordo com as trocas térmicas. São considerados adiabáticos quando não há troca de calor entre a célula e o ambiente (fronteira adiabática); isotérmicos quando as trocas de calor entre a célula e o ambiente são intensas (fronteira diatérmica) e isoperibólico quando o ambiente está a uma temperatura constante e as trocas de calor entre as duas partes são pequenas. [2]

Calorímetros são definidos como aparelhos para medir variações de energia em situações onde a temperatura desempenha um papel primordial [1]. A energia de qualquer sistema pode ser expressa em termos de seu equivalente em calor, entalpia (H). Quando a reação é conduzida sob pressão constante, a variação de entalpia, designada por ∆H, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes como