ácidos Forte

Equilíbrio ácido-base Aula 5 – A ionização é alta em eletrólitos fortes: ácidos fortes (HCl, H2SO4), bases fortes (NaOH) e baixa em eletrólitos fracos: ácidos fracos (CH3COOH – ác acético). – O comportamento que mais interessa na bioquímica são dos ácidos e bases fracas, que regulam muitas vias metabólicas. – Numa reação de ionização há sempre um par ácido-base conjugado. Para cada doador de próton (ácido) há sempre um receptor de próton (base). ácido base - Uma…

indicador ácido e assim fizemos essa mistura com vários materiais e reagentes e com essas misturas como resultado conseguimos várias cores diferentes em relação a cor inicial do indicador base. INTRODUÇÃO Pegamos vários ácidos trazidos de casa, e os levamos para a mistura com o suco de repolho que foi trazido pela professora , e ao misturarmos o base com o ácido houve mudança de cor de ambos. Objetivo: Demonstrar a acidez ou basicidade de certas substâncias e entender quais…

carbono e hidrogénio, estão incluídos na tabela anterior como termos de comparação e são pontos importantes de referência no que diz respeito ao método de extração e à reatividade com os ácidos. Exemplos: - Metais reativos como o ferro podem ser reduzidos com carbono porque este é um redutor mais forte que o ferro. - Metais muito reativos como o alumínio ou o sódio apenas podem ser extraídos por electrólise (não se usa o carbono pois este é menos reativo) a…

neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização. A molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-. Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. Sais de ácidos fortes e bases…

Ácido sulfúrico O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, criado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi de…

2°° semestre 2012 TITULAÇÃO DE ÁCIDO-BASE Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Download aulas: http://www.ufjf.br/nupis/ Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 2 Titulação ácido-base envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA). O ponto de final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE) ou um método…

soluções aquosas: H+ + H2O → H3O+ pH= - log [H3O+] → semelhantemente: pOH= - log [OH-] = 1 [ H 3O  ] = log log 1 [OH  ] → para Kw (25°) → [OH-][H3O+] = 1 x 10-14 pKw = pH + pOH → pH + pOH = 14 2. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE * Ionização da água - solvente anfiprótico - H2O pode se autoionizar (autoprotolisar) 2H2O H3O+ + OH- → reação de autoprotólise Para soluções diluídas [H2O] ≈ 55,5 mol/L ↓ constante Kw = [ H 3O  ][OH  ] → [ H…

CATÓLICA DE SANTOS ESTUDO DOS ÁCIDOS E BASES Santos – 2013 ESTUDO DOS ÁCIDOS E BASES Relatório da aula sobre ácidos e bases na disciplina Química Tecnológica do Curso de Engenharia de Produção da Universidade Católica de Santos. Orientador: Prof. Dra. Adriana Florentino de Souza Santos – 2013 1. Objetivo Comprovar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases, utilizando indicadores ácido-base comumente…

TÍTULO: Equilíbrios de hidrólise de sais OBJETIVOS: Verificar o equilíbrio químico de uma reação de hidrólise de sais. Determinar o pH de soluções através da análise da coloração do indicador ácido-base. INTRODUÇÃO Hidrólise significa "quebra pela água", isto é, de acordo com a definição de Arrhenius de ácidos e bases, hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com fornecimento de íons OH- ou H+ para a solução. A hidrólise de um ânion A- pode ser representada…

titulação pH=f(volume de titulante), se possível usando sensores/medidor de pH, fazer a análise desse mesmo gráfico para identificação das zonas com efeito-tampão * Introdução Teórica: A adição de um ácido a uma base (ou vice versa) leva a uma variação de pH através da ocorrência de uma reacção de ácido-base, geralmente chamada reacção de neutralização embora, como sabemos, muitas vezes não se obtenha uma solução neutra. Uma das aplicações mais importantes das reacções de…