Metais, ambiente e vida

Escola Secundária Alves Martins Ano letivo 2009/2010

Química 12º
Resumo da matéria – 3º teste

Por: Eduardo Faustino, 12ºG

dos minerais aos materiais metálicos

processos mais utilizados na extração de metais

Quando se pretende obter um metal a partir do seu minério há que provocar, por qualquer processo, a redução do metal.
O método de extração do metal depende da sua reatividade, já que envolve reações de oxidação-redução.
Metais não reativos (como o ouro) encontram-se livres, não combinados e, portanto, não são sujeitos aos métodos de extração tradicionais dos outros metais.

Os dois não-metais, carbono e hidrogénio, estão incluídos na tabela anterior como termos de comparação e são pontos importantes de referência no que diz respeito ao método de extração e à reatividade com os ácidos.

Exemplos: - Metais reativos como o ferro podem ser reduzidos com carbono porque este é um redutor mais forte que o ferro. - Metais muito reativos como o alumínio ou o sódio apenas podem ser extraídos por electrólise (não se usa o carbono pois este é menos reativo)

a electrólise: uma reação química forçada

a célula eletrolítica

Um dos processos para provocar a ocorrência de uma reação não espontânea é através do fornecimento da energia necessária para que ela possa ocorrer.
Assim sendo, quando se faz passar corrente elétrica através de um composto iónico fundido ou através de uma solução que contém iões, o eletrólito, ocorre uma reação química que se designa por ELECTRÓLISE.
O conjunto constituído por fonte de energia, elétrodos e eletrólito chama-se CÉLULA ELECTRÓLITICA.

Qualquer que seja o eletrólito, existem várias hipóteses de oxidação anódica e de redução catódica.

Em qualquer das situações prevalecerá:

• a redução do oxidante mais forte (maior valor de E0) • a oxidação do redutor mais forte (menor valor de E0) extração por redução: métodos