ácidos Forte

Reações em solução aquosa Principais reações: – precipitação, – ácido-base, – óxido-redução 1 Eletrólitos fortes e eletrólitos fracos. Compostos iônicos em água Solubilização do NaCl em água: formação de íons Compostos moleculares em água Solubilização do metanol em água: composto molecular, dissolve-se sem haver formação de íons 2 Eletrólitos fortes e eletrólitos fracos. Eletrólitos fortes: compostos (iônicos e moleculares) que estão na solução,…

Acido Sulfúrico O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, cunhado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). o processamentode minérios, a…

RELATÓRIO PRÁTICO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA Lauro de Freitas 2015 RELATÓRIO PRÁTICO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA Lauro de Freitas 2015 SUMÁRIO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A titulação é o procedimento volumétrico em que se determina a concentração desconhecida de uma solução através de uma outra solução conhecida.

Capítulo V Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases de Arrhenius Um ácido é uma substância que quando dissolvida em água libera íons hidrogênio, H+. Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água (ou reagindo com água), origina íons OH-. HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq) As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a soluções aquosas Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry Um ácido é um doador de prótons H+ e uma base…

Relatório Química - Experimento: Ácidos e bases Objetivos - Classificar soluções comerciais como ácidas, básicas ou neutras; - Verificar em alguns indicadores suas faixas de viragem; - Medir o ph de soluções salinas; - Reconhecer e verificar as propriedades de uma solução tampão; - Determinar constantes de ionização de ácidos fracos; - Titular ácidos e bases escolhendo corretamente o indicador para cada um. Introdução Teórica…

oxigênio é -2. Isso acontece porque ele normalmente faz ligações químicas necessárias para adquirir 2 elétrons e com isso a estabilidade, e se trata de um elemento muito eletronegativo. Assim, mesmo que as ligações covalentes se rompam, existe uma forte tendência do oxigênio assimilar 2 elétrons. Ex: H2O H2SO4 -2 -2 Exceções: 1- O2 e O3 O = O O = O O 2- OF2 F – O - F 0 0 0

O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, cunhado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi de 720 milhões detoneladas

1. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4. a) Coloque – os em ordem crescente de força; b) Represente a ionização de força. 2. Se colocarmos 5 x 105 moléculas de H3PO4 em água, podemos notar que delas (500,000) somente 1,35 x 105 sofrem ionização (135,000). a) Qual o grau de ionização do H3PO4 (na concentração e temperatura da medida). b) Como se pode classifica-lo quanto a força? c) Ele é um hidrácido? Por que? d) Ele é binário? Por que? 3. Em uma solução de ácido…

de funções químicas. Existem três tipos de funções químicas, que serão estudados a seguir: ácidos, bases e sal. O principal critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formão quando ela é dissolvida em água. Funções Químicas do Ácido Consistem as seguintes substâncias: ácido sulfúrico, H2SO4; ácido nítrico, HNO3; ácido clorídrico, HCL; ácido sulfídrico, H2S. Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado…

soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb = maior força básica Grau de Ionização (α) É a grandeza que indica a porcentagem do ácido…