trabalho de química

Lista de Exercícios Química Geral

1. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4.

a) Coloque – os em ordem crescente de força;
b) Represente a ionização de força.

2. Se colocarmos 5 x 105 moléculas de H3PO4 em água, podemos notar que delas (500,000) somente 1,35 x 105 sofrem ionização (135,000).

a) Qual o grau de ionização do H3PO4 (na concentração e temperatura da medida).
b) Como se pode classifica-lo quanto a força?
c) Ele é um hidrácido? Por que?
d) Ele é binário? Por que?

3. Em uma solução de ácido clorídrico diluído, podemos afirmar que praticamente não há mais moléculas de cloreto de hidrogênio (HCl). Justifique este fato.

4. O H2SO4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H2SO4 puro no estado líquido? Justifique sua resposta.

5. Associe as letras aos algarismos romanos.

a oxiácido muito forte
I
H2SO4 b hidrácido ternário
II
HF c diácido forte
III
H4SiO4 d ácido volátil, forte
IV
HMnO4 e Tetrácido
V
HCN f triácido ternário
VI

6. Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo): HF) e uma base (por exemplo) Ca(OH)2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água?
7. Dê exemplo de uma:

a) base volátil b) dibase forte
c) dibase sólida d) monobase fraca e) monobase forte

8. Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido e da base correspondente. Consulte a tabela de cátions e de ânions.

a) KCL b) CaBr2
c) Al(NO3) d) K2SO4
e) AlPO4 f) Mg3(PO4)2

9. Escreva as equações químicas que permitem obter os sais da questão anterior do item a ao e.

10. Dê as fórmulas:

a) ácido clorídrico b) ácido bórico
c) ácido nítrico d) ácido fosfórico
e) ácido sulfurico f) ácido pirofosfórico
g) ácido metafosfórico h) ácido cianitrico
i) ácido sílicico j) ácido perelórico
l) ácido clorico m) ácido clorico n) ácido cloroso
r) ácido fosforoso s) ácido hipofosforoso t) ácido oxálico

11. Dê os nomes:

a
H2CO3
g
H2SO3
b