ácidos Forte

de: I - ácidos fracos; II - bases fracas e III – água. Equilíbrio químico que se estabelece entre as moléculas não ionizadas e os íons resultantes da ionização. Nos ácidos e bases fortes a dissociação é quase completa, não ocorrendo, pois, um estado de equilíbrio. Ácidos fortes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 . As Bases fortes são alcalinas e alcalino-terrosas. Ex: Ácido forte: HCl (aq) H(aq)+ + Cl(aq)- Base forte: NaOH (aq) Na(aq)+ + OH(aq)- * Dissociação de…

ANOTAÇÕES DO PROFESSOR Explorar a química nos traz pensamentos e considerações profundas sobre nosso mundo, que geralmente surpreendem, e também são bastante úteis. Ácidos são um dos primeiros grupos de substâncias que reconhecemos devido a suas propriedades químicas, na cozinha e na lavanderia, assim como em fábricas e laboratórios. Esta atividade irá permitir que sua turma explore a idéia de acidez como ela se aplica às nossas fontes de água, utilizando-se a forma mais comum de medição para

do pH é necessário adicionar na substancia ácidos ou bases fortes ou fracas.Para se definir esse sistema é necessário compreender algumas definições, como a definição de Bronsted que definiu ácidos como substancias capazes de doar prótons e bases como substancias capazes de recebê-los.Os ácidos e bases fortes têm como característica a dissociação, ou seja, a reação só ocorre em um sentido. (Ácido clorídrico forte) (Base Hidroxila forte) Um ácido e base fracos dissociam íons H+ e sua base

FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Cada função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, chamadas de propriedades funcionais Indicadores São substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico Os indicadores podem ser naturais ou artificiais, os mais conhecidos são: •Extrato de Repolho Roxo •Extrato de beterraba •Fenolftaleína •Azul de Bromotimol •Alaranjado de metila Ionização É a…

oxigênio é -2. Isso acontece porque ele normalmente faz ligações químicas necessárias para adquirir 2 elétrons e com isso a estabilidade, e se trata de um elemento muito eletronegativo. Assim, mesmo que as ligações covalentes se rompam, existe uma forte tendência do oxigênio assimilar 2 elétrons. Ex: H2O H2SO4 -2 -2 Exceções: 1- O2 e O3 O = O O = O O 2- OF2 F – O - F 0 0 0

químicas semelhantes, facilitando assim a compreensão da química. São 4 as funções da química inorgânica: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. Apresentaremos a seguir um resumo das características de cada uma das funções. Função ácido. Definição: Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que em solução aquosa, apresenta como único íon positivo o cátion H+. Podemos entender que os ácidos têm como característica principal a formação de íons H + em solução aquosa,…

Conteúdo: Ácidos e Bases Iniciaremos nosso estudo pela divisão dos compostos químicos propostos por Arrhenius e que está baseada na condução de corrente elétrica das substâncias. ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS Arrhenius desenvolveu a Teoria dos Eletrólitos, que não foi bem aceita pelos químicos da época...porém, após anos de luta para mostrar validade de seu trabalho, recebeu, em 1903, o Prêmio Nobel de Química pelo “Desenvolvimento da Teoria de Dissociação Eletrolítica”. (Uhallll....)

H2so4: Àcido sulfurico Histórico: È a fórmula química do ácido sulfúrico, que é um ácido mineral muito forte. É solúvel em água em qualquer concentração. Tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância ( só perde para a água). Em 2001 a produção mundial foi de 165 milhões de toneladas. Usado, principalmente para a fabricação de fertilizantes, processamento de minérios e refino de petróleo. É um líquido oleoso, límpido e incolor. …

Ensaios Preliminares em Amostras Reconhecem o tipo de técnica experimental a se analisada no laboratório em função do estado físico da amostra. Classificações: (a) sólido metálico Znº + 2 HCl ZnCl₂ +H₂ Um metal sólido deve se dissolver em ácido. O ditizona é um reagente que dá cor vermelha (qualitativa) e o EDTA é um agente sequestrante, usado para dosagem (quantitativo). (b) sólido não metálico Sais inorgânicos -> NaCl + KNO₃ KCl + NaNO₃ Sais orgânicos -> NH₄Ac,…

Ácidos -Ácido Fluorídrico (HF): É venenoso e possui concentração máxima permitida de 2 mg/m3 de ar. Possui peculiaridade de corroer o vidro, desta forma, deve ser armazenado em frascos de polietileno, sendo um ácido utilizado para a realização de gravações em cristais e vidros, como por exemplo, a numeração existente na parte inferior dos vidros dos carros, o qual é gravado com o auxílio deste ácido. As suas classificações químicas, são: hidrácido, monoácido, volátil e semi-forte (α =8,5%)