quimica

FUNÇÕES
INORGÂNICAS
Ácidos

Bases

Cada função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, chamadas de propriedades funcionais

Indicadores
São substâncias que apresentam uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico
Os indicadores podem ser naturais ou artificiais, os mais conhecidos são:
•Extrato de Repolho Roxo
•Extrato de beterraba
•Fenolftaleína
•Azul de Bromotimol
•Alaranjado de metila

Ionização
É a propriedade que algumas substâncias moleculares tem de formarem íons quando misturadas em água
Esta propriedade ocorre com os ácidos, que são substâncias moleculares Dissociação Iônica
É a separação de íons que ocorre quando uma substância iônica se dissolve na água.
Esta propriedade ocorre com as
Bases, que são substâncias iônicas FORMAÇÃO DOS ÁCIDOS E
BASES
ÁCIDOS
ÓXIDOS
MOLECULARES
+ H2O

+

ÓXIDOS
ÓXIDOS
IÔNICOS
+ H2O

BASES

SAIS

Ácidos
Do ponto de vista prático os ácidos apresentam as seguintes características: •Tem sabor azedo.
•Conduzem eletricidade quando em meio aquoso.
•Mudam a cor de certas substâncias
(indicadores).

Para Arrhenius ácidos são:
Compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o
Cátion hidrogênio (H+)
HCl

HNO3
H2SO4
H3PO4

ÁGUA

ÁGUA
ÁGUA
ÁGUA

H+ + ClH+ + NO32 H+ + SO4- 2
3 H+ + PO4- 3

Atualmente sabe-se que a definição de
Arrhenius não é rigorosamente correta. Na verdade o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+ chamado de hidrônio ou hidroxônio .
H+

+

H2O

H3O+

Nomenclatura dos ácidos para darmos nome a um ácido é necessário dividi-los em dois grupos: Hidrácidos: são ácidos que não possuem Oxigênio em sua molécula
(HCl ; HBr ; HF)
Oxiácidos: são ácidos que apresentam 1 ou mais átomos de oxigênio em sua molécula (HNO3 ;
H2CO3 ; H4P2O7)

Hidrácidos
Para dar nome a este tipo de ácido basta escrever o