ácidos Forte

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…

são adicionados ácidos ou bases. De que é formado um tampão? Os tampões são formados por um ácido fraco e sua base conjugada. Recordação de conceitos de ácidos e bases segundo Bronsted Lowry: Segundo Brosted Lowry: - Ácidos são substâncias capazes de doar prótons - Bases são substâncias capazes de receber prótons assim, (ácido clorídrico) HCl  H+ + Cl- (ácido acético) HAc  H+ + Ac- Deste modo HCl e HAc são ácidos pois…

solução sofra grandes variações. É formada por um ácido ou base fraco, e um sal desse ácido ou base. As soluções tamponadas devem conter espécies químicas que reajam com os iões H+ de um ácido forte que porventura seja adicionado, e outras espécies químicas que neutralizem os iões OH- de uma base forte que talvez venha a ser adicionada. Por isso, as soluções-tampão são geralmente formadas por misturas de um ácido fraco e um sal com o mesmo anião desse ácido, ou por uma mistura de uma…

7963776 8059678 7963911 7550171 Professor Doutor Mateus Gomes Lorena, 01 de Outubro de 2012. Experimento 8 1. Assunto Determinação da acidez total em vinagre comercial via Titrimetria. 2. Objetivos Determinar a acidez total, expressa em ácido acético (CH3COOH), a partir de uma reação química conhecida, em um procedimento de titulação. 3. Introdução 3.1 Soluções aquosas Muitas das reações químicas que acontecem em nossos organismos ou ao nosso redor ocorrem devido às…

ÁCCIID DO O FFO OR RT TEE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE 1°° ETAPA Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 2°° ETAPA Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será determinado elo…

hidrogênio; II- interações hidrofóbicas 5-Assinale a alternativa que indica a ordem correta para: base forte, base fraca, ácido forte, ácido fraco: A) HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH B) CH3COOH, HCl, NH4OH, NaOH C) NaOH, NH4OH, HCl, CH3COOH D) HCl, NaOH, CH3COOH, NH4OH E) NH4OH, NaOH, CH3COOH, HCl 6-Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta: I- O vinagre é uma solução de ácido acético (CH3COOH) II- Entre outras aplicações, a soda cáustica (NaOH) é utilizada…

Sumário: Neste experimento determinou-se a constante de ionização do ácido acético e do ácido clorídrico e foram discutidas suas forças de ácido e base. Introdução: A constante de ionização ou constante de dissociação pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das…

Titulações ácido-base 1. As figuras representam curvas de titulação ácido-base (a 25 ºC). Faz a correspondência correcta entre as proposições seguintes e os gráficos. (A) Titulante: ácido forte; titulado: base forte. (B) Titulante: ácido forte; titulado: base fraca. (C) Titulante: base forte; titulado: ácido forte. (D) Titulante: base forte; titulado: ácido fraco. (E) Titulante: ácido fraco; titulado: base forte. 2. A figura representa a titulação de uma solução de ácido…

Sumário Introdução 3 e 4 Ácidos e Bases ..................................................................................................... 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 pH 11 e 12 Indicadores de pH 12, 13, 14, 15, 16 e 17 Conclusão 18 Referências 18 Introdução O objetivo deste relatório é verificar a técnica correta de manipulação dos indicadores, familiarizando-se com as substâncias, listando as

NaOH 12,24 1º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,76 VHCL ad. mL 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 50,0 55,0 60,0 pH 4,56 4,44 4,33 4,20 4,06 3,90 3,66 3,28 2,57 2,15 1,94 Através desta tabela com dados obtidos experimentalmente podemos observar que para obtermos aproximadamente o pH da água com a adição de 5,0 mL de HCL (2,10) precisamos adicionar 50,0-55,0 mL da mesma solução de HCL à solução tampão de Ácido Acético /…