Gráfico de Analise Quantitativa

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TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE

1°° ETAPA

Antes de iniciar a titulação
A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca.

2°° ETAPA

Antes de atingir o Ponto de Equivalência
A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será determinado elo sistema tampão formado.

3°° ETAPA

No Ponto de Equivalência
A quantidade de ácido forte adicionado foi suficiente para reagir com todo a base fraca presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte e água. O pH será determinado pela hidrólise do sal.

4°° ETAPA

Após o Ponto de Equivalência
Excesso de ácido forte é adicionado a solução do sal de base fraca e ácido forte. O pH é determinado pelo excesso de ácido forte. A contribuição da hidrólise do sal é pequena, pois o ácido forte reprime esta reação.

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TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
Exemplo 3: Titulação de 100,00 mL de NH3 0,100 mol/L com solução padrão HCL 0,100 mol/L. Dado Kb = 1,80 x 10-5.

1. Escrever a reação química:

NH4OH (aq) + HCl (aq)

NH4Cl

(aq)

+ H2O (l)

2. Calcular o volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência. n° mol HCl = n° mol NH4OH
C HCl x V HCl add = C NH4OH x V NH4OH
0,100 mol/L x V

HCl add

V HCl

PE

= 0,100 mol/L x 100,00 mL
= 100 mL
2

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1°° ETAPA

Antes de iniciar a titulação

Solução aquosa de uma base fraca. O pH é calculado em função da dissociação do hidróxido de amônia presente na solução.
Ca = concentração