Ácidos, Indicador e Bases

Sumário

Introdução 3 e 4
Ácidos e Bases ..................................................................................................... 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 pH 11 e 12
Indicadores de pH 12, 13, 14, 15, 16 e 17
Conclusão 18
Referências 18

Introdução
O objetivo deste relatório é verificar a técnica correta de manipulação dos indicadores, familiarizando-se com as substâncias, listando as mais utilizadas em laboratório e destacando suas respectivas colorações.
A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius,físico e químico sueco, nasceu em 1859 e morreu em 1927, em Estocolmo. Foi o autor da teoria da dissociação eletrolítica e o inventor do conceito de ionização. Inicialmente bastante combatida, a sua teoria, apresentada como tese de doutoramento, Recherches sur la conductibilité glavanique des eléctrolytes (1884), acabaria por ser aceite valendo-lhe o Prémio Nobel da Química em 1903.
Iniciou a sua vida académica na universidade de Uppsala, onde veio a lecionar, e mais tarde na Escola Superior de Estocolmo.
Segundo a sua teoria iónica, as moléculas dos ácidos, bases e sais em solução aquosa dissociam-se em iões eletricamente carregados, podendo estes ter cargas elétricas de sinais contrários.
Considerado um dos fundadores de Química-Física, desenvolveu a equação físico-química que determina a dependência da velocidade da maioria das reações com a temperatura.
Em 1905 tornou-se diretor, e mais tarde presidente, do Instituto Nobel para a Física e Química.
Fez o seu trabalho de investigação em diversos campos. Interessou pela Astronomia e estudou a utilização de soro químico no combate a doenças. Estudou ainda as mudanças climáticas da Terra, ao longo do tempo geológico, cunhando a expressão efeito estufa, prevendo que a queima de combustíveis fósseis, como o petróleo, aumentaria a quantidade