Constante de ionização do ácido acético

Sumário: Neste experimento determinou-se a constante de ionização do ácido acético e do ácido clorídrico e foram discutidas suas forças de ácido e base.
Introdução: A constante de ionização ou constante de dissociação pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível.

Assim como as demais constantes de equilíbrio esta constante, nada mais é do que o quociente entre as concentrações dos íons em solução e a concentração do eletrólito.
Para o ácido genérico:
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Observe que nesta reação de dissociação chamaremos de Ka a constante de ionização do H+ , quando temos um ácido forte a concentração do íon hidrogênio [H+] é elevada e portanto teremos um alto valor .
Para a base genérica:
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Existe um parâmetro que podemos aplicar para definir a força de um ácido que é o grau de ionização (α) ou grau de equilíbrio iônico, que é o quociente entre a quantidade de um reagente que realmete reagiu até o equilíbrio ser atingido e a quantidade de mols do referido reagente. Portanto temos dois fatores que informam a força de um ácido, sendo estes o valor de sua Ka e seu α. Um cientista chamado Ostwald relacionou esses 2 parametros numa lei, a qual chamamos de Lei da Diluição de Ostwald.
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Onde: • α é o grau de ionização • Ki é a constante de ionização • M é a concentração molar da solução.

É importante ainda salientar que 1 mol de um ácido ou de uma base durante a ionização libera um mol de cada íon como por exemplo. • 1mol de HCl= 1mol de H+ e 1 mol de Cl- • 1mol de H2SO4 = 2 mol de H+ e 1mol de SO4-2 • 1mol de NaOH= 1 mol de Na+ e 1mol de OH- • 1mol de Ca(OH)2= 1 mol de Ca+ e 2 mol de OH-
Constante de ionização para o Ácido Acético: