RELATORIO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

RESUMO
A determinação de concentração inicial e final e grau de ionização inicial e finaldo ácido acético e do ácido clorídrico foram determinadas a partir de cálculos com os valores de encontrados na aula experimental, no qual apresenta boa concordância com o valor reportado na literatura. A constante de hidrólise dos sais cloreto de amônio e hipoclorito de sódio, foram calculadas a partir do aferido na aula e conferidas com os valores da literatura, no qual houve uma variação no aferido na aula com o valor calculado. O da solução tampão de ácido foi analisado por meio de cálculos e conferido com o encontrado na aula, no qual apresenta valores de muito próximos e está de acordo com a literatura.

INTRODUÇÃO Duas das importantes classes de compostos em toda a química são os ácidos e as bases. Eles participam de um numero reações e procedimentos analíticos nos laboratórios, na indústria e nos organismos vivos. Em 1923, o químico dinamarquês JohannesBrønsted propôs as seguintes definições:
Um ácido é um doador de prótons.
Uma base é um aceitador de prótons.
O termo próton nessas definições refere-se ao íon hidrogênio, H+. As mesmas definições foram propostas independentemente pelo químico inglês Thomas Lowry e a teoria nelas baseadas é chamada de teoria de Brønsted - Lowry de ácidos e bases. (ATKINS & JONES, 2012) Em qualquer equilíbrio ácido-base tanto a reação direta (para a direita) quanto a inversa(de esquerda) transferências de próton. Um ácido e uma base como HX e H-, que diferem apenas na presença ou na ausência de um próton, são chamados de par ácido-base conjugado. Cada ácido tem uma base conjugada, formada pela remoção de um próton de seu ácido. Analogamente cada base tem seu ácido conjugado, formado pela adição de um próton à base. Por exemplo, considere a reação entre o ácido nitroso(HNO2)e a água: Remover H+
HNO2(aq) + H2O(l) NO2- (aq)+ H3O+(aq)(Equação 1)