equilibrio ionico

Ionização por etapas
Características:
1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido.
2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio à parte e, portanto, cada etapa tem a sua constante de ionização.
3. A força de um poliácido é dada pela sua 1.a ionização, pois à medida que o poliácido vai-se ionizando, sua constante de equilíbrio vai diminuindo, da 1.a para as demais, devido a dois fatores fundamentais:
1.° Efeito do íon comum.
2.° As pontes de hidrogênio intramolecular.
4. A constante de equilíbrio da reação global é dada pelo produto das constantes de equilíbrio das etapas intermediárias.
Contribuição de Sörensen
a) Potencial hidrogeniônico (pH) pH = colog [H+] pH = – log [H+] ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,llllllllllllllççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççççç

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Equilíbrio iônico

Trata-se de um sistema em equilíbrio em que há pelo menos um íon no equilíbrio.
Podemos estudar os equilíbrios iônicos da mesma forma que estudamos os equilíbrios moleculares, porém devemos lembrar que existem alguns detalhes bem diferentes nos equilíbrio iônicos em relação aos outros equilíbrios.
Vamos citar com exemplo a ionização do ácido acético: Neste caso, temos um equilíbrio homogêneo, em relação ao qual podemos aplicar, em linhas gerais, o mesmo raciocínio usado nos equilíbrios moleculares.

Ionização por etapas
,
Características:

1. O número de etapas de uma ionização é dado pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido.

2. Cada etapa da ionização constitui um sistema em equilíbrio à parte e, portanto, cada etapa tem a sua constante de ionização.

3. A força de um poliácido é dada pela sua ionização, pois à medida que o