titulaçoes

Ficha de trabalho – Titulações ácido-base

1. As figuras representam curvas de titulação ácido-base (a 25 ºC).

Faz a correspondência correcta entre as proposições seguintes e os gráficos.
(A) Titulante: ácido forte; titulado: base forte.
(B) Titulante: ácido forte; titulado: base fraca.
(C) Titulante: base forte; titulado: ácido forte.
(D) Titulante: base forte; titulado: ácido fraco.
(E) Titulante: ácido fraco; titulado: base forte.

2. A figura representa a titulação de uma solução de ácido nítrico. Nesta titulação foram gastos 50,0 ml de NaOH.
2.1 Diz qual é o titulado e qual é o titulante.
2.2 Distingue ponto de equivalência de ponto termo de uma titulação.
2.3 Qual é a concentração do titulado?
2.4 Que volume de solução ácida de HNO3 teria de se retirar de um frasco contendo esta substância e cujo rótulo referisse e , para preparar a solução de HNO3(aq).

3. Titulou-se uma solução 0,50 mol/dm3 de CH3COOH com uma solução 0,50 mol/dm3 em NaOH.
3.1 Que relação existe entre os volumes gastos de titulante e de titulado?
3.2 Escreve a equação que traduz o equilíbrio existente, no ponto de equivalência, na solução, para além da auto-ionização da água. 3.3 Qual dos indicadores escolherias para detectar o ponto final da titulação?

4. Procedeu-se à titulação, a 25 ºC, de 10,0 ml de uma solução aquosa de ácido benzóico, C6H5COOH (Ka=6,5×10-5), com uma solução 1,00×10-2 mol/dm3 de hidróxido de sódio. O volume de base gasto até se atingir o ponto de equivalência foi de 7,8 mL.
4.1 Determina a concentração de ácido benzóico.
4.2 Calcula o pH do ácido benzóico.
4.3 Determina o pH no ponto de equivalência.

5. Num laboratório, um grupo de alunos pretende determinar a concentração de uma solução aquosa de NaOH, por titulação de uma toma de 25,0 cm3 dessa solução, utilizando como titulante HCl(aq), de concentração 0,150 mol/dm3.
5.1 Escreve a equação química que traduz a reacção ácido-base ocorrida.
5.2 Selecciona, de entre os valores de pH