Relatório - ácidos e bases

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores

Faculdades Oswaldo Cruz
Farmácia
Laboratório de Química Geral e Inorgânica

1. INTRODUÇÃO

EQUILÍBRIO IÔNICO
Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons.
A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos).

Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos iônicos, em geral | Ka para ácidos | Kb para bases |

Para o equilíbrio: BA(aq) B+(aq) + A(aq) | temos: |

Grau de ionização ou de dissociação iônica () é a relação entre o número de mols dissociados e o número inicial de mols.
Quando temos um eletrólito fraco, como por exemplo o ácido fraco HA (HÁ H+ + A), e à sua solução adicionamos um seu sal BA(BA B+ + A), a presença do íon A irá deslocar o equilíbrio do ácido para a esquerda, segundo o princípio de Le Chatelier, diminuindo assim a ionização desse ácido, tornando-o mais fraco. A esse fenômeno é dado o nome de EFEITO DO ÍON COMUM.
OBS: Considerando-se que os valores de Ka e Kb são muito pequenos, tornou-se usual, por questão de praticidade, expressá-los através de logaritmos, segundo as definições:

pKa = log Ka | | pKb = -log Kb |

Ex: K1 = 7,5 . 10-3 pK1 = 2,12 K2 = 2,0 . 10-7 pK2 = 6,70 K3 = 1,0 . 10-12 pK3 = 12,00

Notamos, então que, quanto menor for o valor de K, maior será o valor correspondente de pK.

EQUILÍBRIO IÔNICO NA ÁGUA
Para a equação de ionização da água pura.

H2O H+ + OH | temos: |

Essa ionização pode ser comprovada pela condutividade elétrica da água pura. Como essa condutividade é extrema-mente baixa, concluímos que sua ionização é extremamente fraca, i.e., terá valores muitíssimos pequenos para K.
Da constante de equilíbrio, resulta a equação:

K . [H2O] = [H+] . [OH] | Kw = [H+] . [OH] |