reações

Reações em solução aquosa
Principais reações:
– precipitação,
– ácido-base,
– óxido-redução

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Eletrólitos fortes e eletrólitos fracos.
Compostos iônicos em água

Solubilização do NaCl em água: formação de íons

Compostos moleculares em água

Solubilização do metanol em água: composto molecular, dissolve-se sem haver formação de íons

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Eletrólitos fortes e eletrólitos fracos.
Eletrólitos fortes: compostos (iônicos e moleculares) que estão na solução, completa ou quase completamente na forma de íons.
Ex: NaCl (iônico) e HCl (molecular)

NaCl (aq)
HCl (aq)

Na+(aq) + Cl-(aq)
H+(aq) + Cl-(aq)

Eletrólitos fracos: compostos moleculares que dissolvem pouco
Ex: ácido acético.

HC2H3O2(aq)

H+(aq) + C2H3O2-(aq)

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Reações de precipitação

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Reações de precipitação

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Reações de precipitação

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Balanceamento de equações

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Reações de ácido-base
Ácidos
• Dissociação: os íons pré-formados no sólido se separam em solução. • Ionização: uma substância neutra forma íons em solução.
• Ácido: substâncias que se ionizam para formar H+ em solução
(por exemplo, HCl, HNO3, CH3CO2H, vitamina C).
• Ácidos com um próton ácido são chamados monopróticos:
HCl.
• Ácidos com dois prótons ácidos são chamados dipróticos:
H2SO4.
• Ácidos com muitos prótons ácidos são chamados polipróticos:
H3PO4.
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Reações de ácido-base

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Reações de ácido-base

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Reações de ácido-base

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Reações de ácido-base

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Reações de ácido-base

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Reações de ácido-base
• Ácidos e bases FORTES são eletrólitos fortes.
– Eles estão completamente ionizados em solução.
• Ácidos e bases fracas são eletrólitos fracos.
– Eles estão parcialmente ionizados em solução.

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Reações de ácido-base

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Reações de ácido-base

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Reações redox

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Reações redox

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Reações redox

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Reações redox

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Reações redox

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Reações redox

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Reações redox
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