Equilíbrios de hidrólise de sais

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE FUNDAÇÃO EDUCAIONAL DE BARRETOS - UNIFEB

ENGENHARIAS DE PRODUÇÃO- QUÍMICA-MECANICA
2º SEMESTRE - TURMA C

QUÍMICA GERAL

RELATÓRIO N°5
TITULO: EQUILIBRIOS DE HIDRÓLISE E SAIS

BARRETOS
2013
TÍTULO: Equilíbrios de hidrólise de sais
OBJETIVOS: Verificar o equilíbrio químico de uma reação de hidrólise de sais.
Determinar o pH de soluções através da análise da coloração do indicador ácido-base.

INTRODUÇÃO
Hidrólise significa "quebra pela água", isto é, de acordo com a definição de Arrhenius de ácidos e bases, hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com fornecimento de íons OH- ou H+ para a solução.
A hidrólise de um ânion A- pode ser representada como:
A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq)
A reação consiste na remoção de prótons das moléculas de água para formar moléculas de HA e íons hidróxidos. A ligação na molécula de HA é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente. A hidrólise do ânion ocorre quando A- é uma base suficientemente forte para remover um próton da água e estabelecer o equilíbrio acima. Portanto conclui-se que esta reação ocorre porque HA é um ácido fraco. Um ácido fraco é o produto da hidrólise de um ânion e quanto mais fraco for esse ácido maior o grau de hidrólise do ânion. Quanto mais fraco um ácido, mas fortemente seu próton está ligado à molécula e, consequentemente, maior a tendência de seu ânion hidrolisar para formar a molécula do ácido. Pela definição de Brönsted-Lowry, quanto mais fraco o ácido, mais forte será sua base conjugada.
Quando o ânion A- hidrolisa, o seguinte equilíbrio é estabelecido:
A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq)
A condição para esse equilíbrio é:
Kh= [HA] [OH-]
[A-]
O valor desse equilíbrio é denominado constante de hidrólise e representado por Kh. A hidrólise de um cátion C+ pode ser representada como:
C+(aq) + H2O(l) COH(aq) + H+(aq)
A reação forma moléculas de COH e íons hidroxônio, tornando a solução