Bioquímica

Equilíbrio ácido-base

Aula 5

– A ionização é alta em eletrólitos fortes: ácidos fortes (HCl, H2SO4), bases fortes
(NaOH) e baixa em eletrólitos fracos: ácidos fracos (CH3COOH – ác acético).
– O comportamento que mais interessa na bioquímica são dos ácidos e bases fracas, que regulam muitas vias metabólicas.

– Numa reação de ionização há sempre um par ácido-base conjugado. Para cada doador de próton (ácido) há sempre um receptor de próton (base).

ácido

base

- Uma espécie ácida tende a perder o próton em meio aquoso. A tendência de qualquer ácido (HA) em perder este próton e formar a base conjugada (A-) é definida pela constante de equilíbrio (Keq) que num equilíbrio ácido-base é chamada de constante de dissociação (Ka).

Através do Ka é possível calcular pKa. - Conceito de pK: valor de pH no qual 50% do ácido encontra-se dissociado. E 50% não dissociado
IMPORTANTE: Quanto menor o pK, maior é a força de ionização do ácido (mais forte é o ácido).

Curva de Titulação Revela o pKa de ácidos fracos
• Usada para determinar a concentração de um ácido em uma solução.
• Titulação: Dado volume de ácido é titulado com uma base forte (NaOH) até a neutralização deste ácido, determinado com indicador ou pHmetro.
• A curva revela o pKa do ácido. Titulação do ác. acético (H3CCOOH)

Esquema experimental titulação ácido-base

A curva de titulação (o gráfico de pH em função do volume de base) revela o pKa do ácido.
Como?
Na titulação de ácido fraco com uma base forte dois equilíbrios e constantes de equilíbrio estão envolvidos:

Antes que o NaOH seja adicionado Ác. Acético (HAc) já é ionizado, mas de modo fraco. Conforme adiciona-se NaOH, o OH- se combina com H+ da solução e forma H2O de forma que o equilíbrio da água não seja alterado.
Para que o equilíbrio da dissociação do ácido não seja alterado, à medida em que o
OH- é adicionado e se combina com H+, mais HAc se dissocia para satisfazer as condições de equilíbrio