O Que é Mol

Equilíbrio de Dissociação de ácido Fraco [CH3COOH] = 0,2 mol/L Vtotal = 3 mL Ka = 1,8x10-5 CH3COOH XX CH3COO- + H+ | Início | 0,2 | 0 | 0 | Reação | -x | +x | +x | Equilíbrio | 0,2-x | x | x | K = ([H+][ CH3COO-])/([CH3COOH]) 1,8x10-5=x2/0,2-x x = 1,897x10-3 pH = -log [H+] pH = -log x = 2,72 A solução acima foi dividida em dois tubos de ensaio: 1° tubo: 1,5mL de ácido acético 0,2 mol/L, foi posto mais 1,5 mL de…

que movimenta (ganha, compartilha ou perde) 1 mol de elétrons ao formar uma substância simples. Ex. 2 Na + O2 → Na2O logo: E Na = 23 g 46g 16 g X 8 g Equivalente-grama de um ácido: é a massa desse ácido que por ionização total fornece 1 mol de íons H+. 1 mol de HCl → 1 mol H+ + 1 mol Cl- 1 mol de H2SO4 → 2 mols H+ + 1 mol SO42- 1 mol de H3PO4→ 3 mols H+ + 1 mol de PO43- Cálculo do eqg de um…

definições. Exemplo: Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200g/L. Se 50ml dessa solução são diluídos a 200 ml, qual será a molaridade da solução final? Resolução: VC = V’C’ 50.200 = 200.C’ C’ = 50 g/L 40g de NaOH 1 mol de NaOH 50g de NaOH M M = 1,25 mol/L Misturas de soluções É muito comum, em processos químicos, misturar duas ou mais soluções, que poderão ser soluções de um mesmo soluto ou de solutos diferentes, neste caso, os solutos podem reagir ou não entre…

Descobridor(es) 1 Hidrogênio/Hidrogénio H 1.00794 g/mol 0.084 g/l -259.1 °C -252.9 °C 1766 Cavendish 2 Hélio He 4.002602 g/mol 0.17 g/l -272.2 °C -268.9 °C 1895 Ramsay e Cleve 3 Lítio Li 6.941 g/mol 0.53 g/cm3 180.5 °C 1317 °C 1817 Arfvedson 4 Berílio Be 9.012182 g/mol 1.85 g/cm3 1278 °C 2970 °C 1797 Vauquelin 5 Boro B 10.811 g/mol 2.46 g/cm3 2300 °C 2550 °C 1808 Davy e Gay-Lussac 6 Carbono C 12.011 g/mol 3.51 g/cm3 3550 °C 4827 °C…

Embalagem I massa de soluto= 4g Massa molar do soluto (NaOH) = 40g/mol número de mol do soluto = 4/40 = 0,1 mol Volume da solução = 1L Concentração molar = 0,1 mol/1L Concentração molar = 0,1 mol/L b) Concentração molar inicial = 0,1mol/0,5L Concentração molar inicial = 0,2 mol/L 2ª lavagem molaridade Inicial x volume inicial = molaridade final x volume final 0,2 x 0,005 = molaridade final x 0,5 0,002 mol/L = molaridade final Veja que a segunda lavagem…

inicial (mol) P4(s) + 6Cl2(g) → 1,00 mol (124 g) 6,00 mol (425 g) 4PCl3(l) 0 mol (0 g) Variação na quantia (mol) - 1,00 mol - 6,00 mol + 4,00 mol Quantia após a reação completa (mol) 0 mol (0 g) 0 mol (0 g) 4,00 mol (549 g) 124 g + 425 g = “549 g” REFAZER A TABELA DE QUANTIAS TENDO COMO BASE UMA REAÇÃO PLANEJADA PARA USAR 1,45 g DE FÓSFORO Tabela de Quantias: Reação P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l) Quantia inicial…

com EDTA-Na 0,01 mol/L, lentamente e com agitação constante até a mudança da coloração do vermelho vinho para o azul. Anotou-se o volume gasto. 3.1. Materiais e reagentes 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES Tabela 01: Dados referentes à determinação da dureza total em água. Grupo Volumeamostra (mL) Volumebranco (mL) NCa2+ (mol) Dureza (mol/L) Dureza (mg/L de CaCO3) 1 2 mL 0 mL 2x10-5 mol 2x10-4 mol/L 20 mg/L 2 1

é expressa em mol/L. Comparando-se duas ou mais soluções, a que tiver maior numero de partículas dispersas no soluto terá menor Pv, maior PE e menor PC. Fator de Van’t Hoff (i) representa o número de partículas dispersas do soluto (considerando dissociação total) por fórmula. NaCl Na+ + Cl- i = 2 Exemplos Solução aquosa 0,1 mol/L de C6H12O6 Soluto não dissocia, np = 0,1 mol/L Solução aquosa 0,1 mol/L de NaCl NaCl Na+ 0,1 mol/L Soluto dissocia 0,1 mol/L …

específica de HCl: ρHCl = 1,18 g/ml Título: T = 37% (m/m) Massa molar HCl: MMHCl = 36,4609 g/mol Foi pedido a concentração e o volume de ácido clorídrico concentrado para preparar 1 litro de uma solução diluída 0,1 mol/L. Os cálculos foram: CHCl = (ρHCl x T) x (1 / MMHCl) = (1,18 g solução / ml) x (37 g HCl / 100 g solução) x (1 mol HCl / 36,4609 g HCl) = 0,01197 mol/ml. C1 x V1 = C2 x V2 (0,1 mol/L) x (1 L) = (0,01197 mol/L) x V2 V2 = VHCl = 8,3 ml Volume de água adicionada: VH2O = 300…

acharmos o número de mols de TRIS usaremos a relação: nTRIS = mTRIS MMTRIS MMTRIS = 121,1358 g/mol n1 = 0,1805 g = 1,49 x 10-3 mol 121,1358 g/mol n2 = 0,1843 g = 1,52 x 10-3 mol 121,1358 g/mol n3 = 0,1836 g = 1,51 x 10-3 mol 121,1358 g/mol Como a relação entre TRIS e HCl é de 1:1 Temos que o nHCl = nTRIS, logo: n1HCl = 1,49 x 10-3 mol n2HCl = 1,52 x 10-3 mol n3HCl = 1,51 x 10-3 mol Volume de…