estquiometria

ESTEQUIOMETRIA

REAÇÕES QUÍMICAS
Conversão de substâncias simples ou compostos em diferentes substâncias

simples ou compostos

Fumaça branca de NH4Cl resultante da reação química entre NH3 e HCl

Equações Químicas
Usadas para representar as mudanças químicas e estudos quantitativos

P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(l)
Reagentes

Produtos

Antoine Lavoisier (séc. XVIII) 
Lei de Conservação das Massas:
A matéria não pode ser criada ou destruída

Relação entre as quantias de reagentes e produtos  Estequiometria

2Al(s) + 3Br2(l) → 1Al2Br6(s)
Coeficientes Estequiométricos

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Informação quantitativa sobre os átomos envolvidos na reação
A quantidade de átomos de cada elemento é a mesma em

ambos os lados da equação
Formação do óxido de ferro (III):

4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
Hematita

Combustão:

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
2NH3(g) + 3/2O2(g) → N2(g) + 3H2O(l)

RELAÇÕES DE MASSA EM REAÇÕES QUÍMICAS: ESTEQUIOMETRIA
Tabela de Quantias:
Reação
Quantia inicial
(mol)

P4(s)

+

6Cl2(g)

→

1,00 mol (124 g) 6,00 mol (425 g)

4PCl3(l)
0 mol (0 g)

Variação na quantia (mol)

- 1,00 mol

- 6,00 mol

+ 4,00 mol

Quantia após a reação completa
(mol)

0 mol (0 g)

0 mol (0 g)

4,00 mol (549 g)

124 g + 425 g = “549 g”

REFAZER A TABELA DE QUANTIAS TENDO COMO BASE UMA REAÇÃO PLANEJADA
PARA USAR 1,45 g DE FÓSFORO
Tabela de Quantias:
Reação

P4(s)

+

6Cl2(g)

→

4PCl3(l)

Quantia inicial
(mol)

0,0117 mol
(1,45 g)

0,0702 mol
(4,98 g)

0 mol (0 g)

Variação na quantia (mol)

- 0,0117 mol

- 0,0702 mol

+ 0,0468 mol

Quantia após a reação completa
(mol)

0 mol (0 g)

0 mol (0 g)

0,0468 mol
(6,43 g)

1,45 g + 4,98 g + 506 g = “6,43 g”

REAÇÕES EM QUE UM REAGENTE ESTÁ PRESENTE EM QUANTIDADE LIMITADA
Frequentemente é desejável usar excesso de um dos reagentes em

relação ao sugerido pela estequiometria
Isso