O Que é Mol

IÔNICA, ATIVIDADE 01. Calcule a força iônica das seguintes soluções: a) Solução de NaCl 0,001 mol L-1. b) Solução de CaCl2 0,001 mol L-1. c) Solução 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 d) Solução 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de Mg(NO3)2 e) Solução 0,052 mol L-1 de Na2SO4 + 0,003 mol L-1 de CaCl2 f) Solução 0,01 mol L-1 de CaCl2 + 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de KCl + 0,5 mol L-1 de KAl(SO4)2 2. Calcular o coeficiente de atividade do íon Li+ em uma solução…

das equações. Vejamos, por exemplo, a reação que permite produzir amônia (NH3): Essa conclusão, de grande importância, mostra que os coeficientes de cada substância, numa equação balanceada, correspondem aos números de mol de cada um dos participantes. A quantidade de matéria em mol pode ser expressa em outras grandezas, tais como: massa em gramas, volume de gases e, ainda, número de moléculas. Conhecendo as massas atômicas do nitrogênio (N = 14) e do hidrogênio (H = 1), pode-se…

de H2O O H H (massa molecular 18 u) existem 6,02 x 1023 moléculas de água. A quantidade 6,02 x 1023 é chamada de MOL RESUMO M é o peso molecular 1 mol (PA) é o peso atômico pesa contém Mg ou (PA) g 6,02 x 1023 entidades A massa (em gramas) de um mol de átomos ou a massa (em gramas) de um mol de moléculas chama-se MASSA MOLAR átomos Contém 6,02 x 1023 entidades 1 mol (PA) 23 g pesa (PM) g 01) Em uma amostra de 1,15 g de átomos de sódio, o número de átomos é igual a:…

que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades são expressas por massa, volume, quantidade de matéria (mol) ou número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. 2- OBJETIVOS DA PRÁTICA Essa prática tem a finalidade verificar as relações quantitativas entre as substâncias…

capacidade de 2 L, em temperatura de 100ºC, há 20 mol de N2O4. Começa a ocorrer a seguinte reação reversível: N2O4 ↔ NO2. Após certo tempo, verificou-se que a reação atingiu o equilíbrio químico e que 8 mol de NO2 haviam se formado. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc em temperatura de 100ºC? Equação balanceada: N2O4 ↔ 2NO2 No início temos: 20 mol 0 mol No equilíbrio: 20 – 4 = 16 8 mol Com os 2L, temos: 16/2 = 8 mol 8/2 = 4 mol - Aplicando na fórmula de…

Lino Meurer Suellen Nunes Questionário 1) 1 mol Na2Cr2O7 . 2H2O-------2 mols KCl 298 g -------2 x 74,55 g 9 g ------- x X = 4,5 g KCl 1 mol Na2Cr2O7 . 2H2O-------2 mols KCl 298 g -------2 x 74,55 g 9 g ------- 5 g X = 10

Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado), ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de mols de íons H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de íons OH- provenientes da base. A reação que indica o mecanismo de ação do indicador ácido-base é: HIn + H20 → H30+ + In-…

527 mg (/1000), 0,000527 g de H2O. 1 mol de CO2 contém 1 mol de C C: 1.12,0096 g + 2.O: 15,9990 g= C: 1. 12,0096 g = 12,0096 g de C 44,0076 g de CO2 0,000965 g de CO2 contém X X = 12,0096 . 0,000965 / 44,0076 = 0,000263346 g de C . 1000 = 0,263346876 ≈ 0,26 mg de C 1 mol de H2O

1 Química 2013 Professora Izilda 2 Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. 12 Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma…

afetam a entalpia de uma reação 1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico). 4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa. Tipos de Entalpia 1 – Entalpia de formação (ΔH°f) É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a…