O Que é Mol

RESOLVIDOS RELAÇÃO: MOLS – MOLS (UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols RESOLUÇÃO N° Mols N° Mols NaH + H2O  NaOH + H2 1 mol 1 mol ↓ ↓ 1 mol 1 mol X10 X 10 mols ↓ X = 10 mols (alternativa C) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br x10 Página 1…

Digamos que em 1 minuto se formaram 0,3 mol/L de H2O e 0,15 mol/L de O2, enquanto se decompôs 0,3 mol/L de H2O2, ou seja, temos que as velocidades médias de decomposição e de formação dessas substâncias da reação são de: VmH2O2 = 0,3 mol/L . min VmH2O = 0,3 mol/L . min VmO2 = 0,15 mol/L . min A velocidade média da reação global será encontrada ao pegar um desses valores e dividi-lo pelo respectivo coeficiente na equação: Vm = VmH2O2 = 0,3 mol/L . min = 0,15 mol/L . min 2…

2 MnO4-(aq) + 5 C2O4=(aq) + 16 H+(aq) 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(liq) a) Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de KMnO4. (Dados: MA/g mol-1 Na = 22,91; C = 12,01; O = 16,00) C(perm.) = (2 x 0,1120 g/133,84 g mol-1) /(5 x 10,25 10-3 L) C(perm.) = 0,0327 mol L-1 Na determinação do teor (%m/v) de H2O2 de uma amostra comercial foram retirados 5,00 mL e transferidos para um balão volumétrico de 50,00 mL que teve seu volume

equilíbrio químico e quais são os fatores capazes de provoca-lo? 5- Enuncie o princípio de Lê Chatelier. 6-. Considere a reação 2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ↔ 4 HCℓ (g) + O2(g) ΔH = + 113 kJ Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: a) for adicionado O2(g). b) for adicionado Cℓ2(g). c) for retirado HCℓ (g). d) o volume do recipiente for diminuído. e) a temperatura for diminuída. 7- Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g) ΔH = −…

Pipetas volumétricas; 1 ml da solução de 0,2 mol L-1 de CuSO4; 1 ml da solução de 0,2 mol L-1 de Fe2(SO4); 1 ml da solução de 3 mol L-1 de NH4OH. O método seguiu esses procedimentos: I.1 Primeiramente, utilizando-se a pipeta específica para a solução de 0,2 mol L-1 de CuSO4, adiciona-se 1 ml dessa solução em um tubo de ensaio, em seguida, no mesmo tubo é adicionado, utilizando uma segunda pipeta específica para essa solução, 1 ml Fe2(SO4) 0,2 mol L-1. I.2 Em um segundo tubo de…

Suponha que você use 1,00 mol de fósforo (P4 - 124 g.mol-1) nessa reação. A equação balanceada mostra que 6,00 mol (= 425 g) de Cl2 devem ser usados para uma reação completa com 1,00 mol de P4 e que 4,00 mol (= 549 g) de PCl3 podem ser produzidos. Tabela de Quantias Equação Quantia inicial (mol) Variação na quantia (mol) Após a reação completa (mol) P4 (s) 1 mol (124g) -1 mol 0 mol (0 g) + 6 Cl2 (g) 6 mol (425g) -6 mol 0 mol (0 g) 4 PCl3 (l) 0 mol (0 g) +4 mol 4 mol (549g) …

1) Exp. | V(mol/L.s) | [A](mol/L) | | | | | 1 | 0,0005 | 0,05 | | | | | 2 | 0,0005 | 0,01 | | | | | 6 | 0,0005 | 0,02 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |

Ce 4+ ⇌ Fe 3+ E° = 1,46 V + Ce 2+ (Anodo) (Catodo) ΔE° = 0,76 → → Em seguida, deve-se calcular o volume de equivalência (VE), bem como a quantidade de matéria no titulado ( ): = 100 x 10-3 L x 0,1 mo L-1 = 0,01 mol ; 1 Professor Frank Pereira de Andrade Universidade Federal de São João Del Rei Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) Volumetria de Oxirredução a) V= 0,0 mL. Este volume indica o início da titulação, onde há somente Fe3+. Assim

proporção de 1 mol de AgNO3 para 1 mol de AgNO3, conforme a reação: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Após reagir com todo o NaCl presente na amostra o AgNO3 reage com o K2CrO4 na proporção de 2 mols de AgNO3para 1 mol de K2CrO4, conforme a reação: 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 Quando ocorre esta reação a solução torna-se avermelhada, indicando o ponto de viragem. O numero de mols em cada volume gasto durante a titulação é calculado com a Equação 01: Equação 01 Onde : N= número de…

6,71% de H e 53,3% de O. Sua massa molar é aproximadamente 860 g/mol. (a) Qual é a fórmula empírica (mínima) do carboidrato? (b) Qual é a fórmula molecular do carboidrato? 5- A quinona, um produto químico utilizado na indústria de corantes e em fotografias, é um composto orgânico formado apenas por C, H e O. Dados: C = 12; H = 1; O = 16. a) Determine a fórmula molecular desse composto, sabendo que sua massa molar é 108 g/mol e que 105 mg do composto produzem 257 mg de CO2 e 35 mg de…