Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA Relações de Massa em Reações Químicas Uma equação química balanceada mostra o relacionamento quantitativo entre reagentes e produtos em uma reação química. Apliquemos esse conceito à reação do fósforo e do cloro. Suponha que você use 1,00 mol de fósforo (P4 - 124 g.mol-1) nessa reação. A equação balanceada mostra que 6,00 mol (= 425 g) de Cl2 devem ser usados para uma reação completa com 1,00 mol de P4 e que 4,00 mol (= 549 g) de PCl3 podem ser produzidos. Tabela de Quantias Equação Quantia inicial (mol) Variação na quantia (mol) Após a reação completa (mol)

P4 (s) 1 mol (124g) -1 mol 0 mol (0 g)

+

6 Cl2 (g) 6 mol (425g) -6 mol 0 mol (0 g)

4 PCl3 (l) 0 mol (0 g) +4 mol 4 mol (549g)

As relações entre massa e mol de reagentes e produtos em uma reação são sumarizadas em uma Tabela de Quantias. Essas tabelas identificam as quantias de reagentes e produtos e as variações que ocorrem no decorrer da reação. É importante lembrar que a equação balanceada mostra relações de mols, e não relações de massas. A equação balanceada para uma reação nos diz as razões molares corretas de reagentes e produtos. Portanto, a equação para a reação entre fósforo e cloro é válida, não importando quanto P4 é usado. Suponha que são usados 0,0100 mol de P4 (1,24 g). Agora, apenas 0,0600 mol de Cl2 (4,25g) é necessário, e 0,0400 mol de PCl3 (5,49g) é formado. Atenção Quantia e Quantidade: A quantia de uma substância é o número de mols dessa substância. A quantidade se refere a massa dessa substância. Seguindo esse raciocínio, decida: a) Que massa de Cl2 é necessária para reagir completamente com 1,45g de fósforo? b) Que massa de PCl3 é produzida? (a) Massa de Cl2 necessária: Etapa 1: Escreva a equação balanceada (usando fórmulas corretas para reagentes e produtos). Esta é sempre a primeira etapa em se tratando de reações químicas. + 6 → 4 Etapa 2: Calcule os mols a partir das massas. Da massa de P4, calcule a quantia de P4 disponível. Lembre-se de