estequiometria

Universidade Estadual de Santa Cruz
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Ilhéus: 21 de março de 2014
Disciplina CET 023 Química Geral ll

Determinação da quantidade de gás carbônico produzidos em uma reação de deslocamento do metal com ácido clorídrico

Aluno: Glêidson de Araújo Santos

Professor Dr. Fernando F. Oliveira

Ilhéus/ BA
Março de 2014

Estequiometria (Prática nº02)

1. Introdução

A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantidade de um elemento A nos reagentes deve ser igual à quantidade do mesmo elemento nos produtos.
A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. Por exemplo, os dois gases diatômicos hidrogênio e oxigênio podem combinar-se para formar um líquido, como descrita na Equação1.

Equação 1 H2(g) + O2(g) H2O(l) (eq. não balanceada).

Equação 2 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) (eq. balanceada).

A Equação 2 já tem a correta estequiometria e, por isso, é dita uma equação "balanceada", que demonstra o mesmo número de átomos de cada tipo em ambos os lados da equação. Há quatro H no lado dos reagentes e quatro no lado do produto, e dois O também em ambos os lados da equação. Ou seja, a massa conserva-se.
O termo "estequiometria" também é usado com frequência para as proporções em quantidade de matéria de elementos em compostos estequiométricos. Por exemplo, a estequiometria do hidrogênio e do oxigênio na água (H2O) é 2:1. Em compostos estequiométricos, as proporções em quantidade de matéria são números inteiros (e é aí que está a lei de proporções múltiplas). Compostos cujas proporções não são