estequiometria

carbonato de cálcio devido à diminuição da solubilidade do dióxido de carbono no sistema. Isto é, a concentração de gás carbônico diminui bastante e, conseqüentemente, o equilíbrio dado pela eq. 3 é deslocado no sentido dos reagentes. Adicionalmente, uma pequena contribuição para essa precipitação pode ser atribuída ao fato de a solubilidade do carbonato de cálcio, ao contrário do que acontece na maioria dos sais, diminuir com a temperatura (Garrels e Christ, 1967).

Referências bibliográficas
BACCAN, N.; GODINHO, O.E.S.;
ALEIXO, L.M. e STEIN, E. Introdução à semimicroanálise qualitativa. 6ª ed.
Campinas: Editora da Unicamp, 1995.
BUTLER, J.N. Carbon dioxide equilibria and their applications. Reading: Addison-Wesley, 1982.
GARRELS, R.M. e CHRIST, C.L.
Solutions, minerals and equilibria.
Nova York: Harper and Row, 1967.

Questões propostas
• Calcular o pH das soluções saturada e diluídas da água de cal.
• Sabendo que sal sódico do ácido etilenodiaminoacético (Na2H2EDTA) causa a complexação dos íons Ca2+, qual seria o efeito produzido no experimento se fosse adicionada à água de cal uma solução de Na2H2EDTA?
• Qual a relação existente entre esse experimento e a formação de incrustações nas tubulações
WATIKINS, K.W. Lime. J. Chem.
Education, v. 60, p. 60-63, 1983.
WEST, E.S.; TODD, W.R.; MASON,
H.S. e BRUGGEN, J.T. Textbook of biochemistry. 4ª ed. Nova Iorque: The
Mcmillan Company, 1967.

Para saber mais
Sobre os equilíbrios, consulte livros de química geral de nível universitário básico, como por exemplo:

Um experimento envolvendo ESTEQUIOMETRIA
Flávio Cazzaro

Este experimento bastante simples permite que se explore o assunto estequiometria mesmo não dispondo de uma balança de alta precisão. estequiometria, ensino experimental de química

A

palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos
nas