O Que é Mol

= (700-50) mL = 650 mL (pois o volume foi reduzido de 50 mL, e não para 50 mL) P2 = P1V1 730 mm Hg x 700 mL = = 786 mm Hg V2 650 mL Nota: Na equação dos gases perfeitos, quando o R (constante dos gases perfeitos) toma o valor de 0,082 atm L mol-1 K-1, a pressão vem expressa em atm, o volume em L e a temperatura em K. Neste caso, como usamos a forma de Boyle P1V1 = P2V2, podemos usar outras unidades para P e V, desde que P1 e P2 estejam expressas nas mesmas unidades (mm Hg, por…

Questões resolvidas sobre Termoquímica 1) (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa. a) A reação é exotérmica. b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. e) Nenhuma das alternativas é falsa.…

KMnO4 3,25 x 103 mol L-1. Resp. 6,5 mmol. b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. Resp. 41,6 mmol. c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol. d) 3,5000 L de KCl 0,3330 mol L-1. Resp. 1165,6 mmol. 2 – Qual a massa em miligramas do soluto em: a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L-1? Resp. 2,22 x 103 mg. b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 103 mol L-1? Resp. 472,8 mg. c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2? d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol…

combinam e são obtidas) desta expressão. Assim, tem-se: 2 moléculas de SO2 + 1 molécula de O2 → 2 moléculas de SO3 ; que, multiplicada pelo número de Avogadro (x 6,02 x 1023), fornece 90 Introdução aos Processos Química 2 mol de SO2 + 1 mol de O2 → 2 mol de SO3 . Uma equação estequiométrica válida deve estar balanceada, isto é, o número de átomos de cada espécie atômica deve ser o mesmo nos dois lados da equação, pois não há geração nem destruição de átomos…

solubilidade 1 – Calcule o produto de solubilidade das seguintes substâncias: a) Oxalato de prata , S = 3,39 g/L e MM = 303,76 g/mol. b) A3B2 , S = 1,0 x 10-5 mol/L. c) SrF2 , S = 8,5 x 10-4 mol/L. d) Ce(IO3)3 , S = 1,85 x 10-3 mol/L. e) Cianeto de prata , S = 9,1 x 10-6 % e MM = 133,89 g/mol. f) Cloreto de prata , S = 1,94 x 10-4 g/100 mL e MM = 143,32 g/mol. Respostas: a) Kps = 5,6 x 10-6 ; b) Kps = 1,1 x 10-23 ; c) Kps = 2,5 x 10-9 ; d) Kps = 5,0 x 10-2 ; e) Kps = 6,8 x…

apresentando seus cálculos, o número de mols do óxido formado quando 4400 g de CO2 são seqüestrados. UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO - UNIRIO Instituto de Biociências – Departamento de Ciências Naturais Exercícios de Química Geral – Lista 3 Professora SamiraResp: 4400 g de CO2 correspondem a 100 mols, pois a massa molar dessa substância é igual a 44 g/mol. Como 2 mols de CO2‚ são necessários para produzir 1 mol de SiO2, formam-se 50 mols de SiO2. b) Essa…

em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol) a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) 15. Questão 2 Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas…

solução ou molaridade É dada pela razão entre a quantidade de matéria, n, do soluto em mol (mol) e o volume, v, da solução em litros (L). A unidade usual é mol/L ou M (lê-se "molar"), a do SI é mol/m³: Exemplo: Adiciona-se 3 mol de Na Cl em um recipiente de 10 litros. Logo, a concentração molar é EXERCICIOS 1)(Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 ·10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um…

Molar (MM) Nº de mol CuSO4 1,36 Azul 159,6 8,5 x 10-3 K2C2O4. H2O 6,317 Branca 184,2 3,4 x 10-2 K2[Cu(ox)2] . 2 H2O 1,807 Azul 353,7 5,1x10-3 Peso teórico de K2[Cu(ox)2] . 2 H2O : 3,0 g Rendimento : 60 % Cálculo: Nº de mol CuSO4 ----- 159,6g ---- 1 mol 1,36g ----- x mol x = 8.5x10-3 mol K2C2O4. H2O --- 184.2 g --- 1 mol 6.317 g --- x mol x =3.4 x10-2 mol K2[Cu(ox)2] . 2 H2O – 353,7 – 1 mol 1,807g – x mol x=5.1x10-3 mol…

introdução 1.1 objetivo geral Determinar a formula empírica de um sal hidratado (hidrato). 1.1.1 objetivo especifico Calcular o numero de mols da água na amostra e calcular o numero de mols de moléculas de água presente em 1 mol de hidrato. 2.0 Procedimentos: Colocou-se um cadinho limpo e seco, sobre um triangulo de porcelana apoiado num anel…