Questões de quimica

Questão 1
(Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9.
b) 1,3.
c) 2,8.
d) 5,7.
e) 15.

Questão 2
Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

Questão 3
Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.

Questão 4
(Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
a) 3 · 10–5.
b) 6 · 10–3.
c) 3 · 10–2.
d) 6.
e) 200.
Resposta Questão 1
Alternativa “c”
- Dados do exercício: m1 = ? (é o que se quer encontrar)
M1= 19,0 g/mol
V (L) = 3 L
M = 5 . 10-5 mol/L
Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:
M = __m1__ M1 . V(L) m1 = M . M1 . V(L) m1 = 5 . 10-5 mol/L . 19,0 g/mol . 3 L m1 = 285 . 10-5 g ou m1 = 2,85 . 10-3 g, que é o mesmo que 2,85 mg.
Resposta Questão 2
A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:
M = __m1__ M1 . V(L)
Onde,
m1 = massa do soluto (da glicerina);
M1= massa molar do soluto;
V (L) = volume da solução em litros.
Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:
M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol
Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade: d = m / v → v = m / d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do