titulação acido e base

1. OBJETIVOS O experimento realizado tem como objetivo após coleta dos dados calcular a concentração de ácido clorídrico (HCl), através do método visual e pelo método potenciométrico, e determinar a concentração de Cloreto de Sódio (NaCl) na solução fornecida.
2. INTRODUÇÃO A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).
O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de mols de íons H3O+ provenientes do ácido iguala o número de mols de íons OH- provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.
Exemplo de ponto de equivalência:

Neste relatório será discutido o modo de como determinar a concentração de uma dada substância em uma amostra utlizando a titulação ácido-base, na qual foram realizados 3 diferentes experimentos, sendo utilizado o método visual no qual é observada a mudança de coloração da solução e o método potenciométrico no qual faz-se a leitura do pH do titulado após adição de pequenos volumes de titulante. Para se encontrar a titulação da precipitação utiliza-se a seguinte relação:

n1 = Concentração em mol/L do ácido n2= Concentração em mol/L da base v1=volume do ácido v2=volume da base

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Materiais Utilizados:
Bureta
Erlenmeyer
Pipeta de 25 mL;
Béquer de 100 mL;
Solução de HCl;
Solução de NaOH 0,1mol/L;
Solução de AgNO3;
Indicador fenolftaleína
Indicador cromato de potássio (K2CrO4) de concentração 5%;
Soro fisiológico (solução aquosa de NaCl);
Potenciômetro WTW pH330i – Nova ética 114;
Barra Magnética;
Pescador magnético
Parte 1:
Determinação da