Titulação ácido base

1 TÍTULO

Titulação ácido base.

2 OBJETIVOS

Determinar a concentração ácida do vinagre.

3 RESUMO O procedimento é iniciado dissolvendo 10ml de vinagre em um balão volumétrico de 100 ml, colocando água até o menisco. Após isso é adicionado uma solução de NaOH 1mol/l até marcar 25 ml na bureta. Segue-se colocando 10 ml da solução de vinagre em um erlenmeyer, após adiciona-se 3 gotas de fenolftaleína, e a solução é titulada até encontrar o ponto de viragem do indicador. Foram anotados os valores do volume de NaOH gasto, e em seguida os valores obtidos com a titulação. 4 INTRODUÇÃO

Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental que envolva Química, se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, optamos pela titulação mediante o uso de indicador ácido base. Na titulação ácido base, que corresponde a uma reação entre um ácido e base na presença de um indicador, para o monitoramento da mudança de cor na solução é necessário conhecer com precisão a concentração de uma das soluções. Essa solução é considerada padrão de concentração. A escolha do indicador irá depender da reação ácido base que se deseja realizar, de modo que no ponto de equivalência da reação, o número de equivalentes do ácido ( NA x VA) é igual ao número de equivalentes da base (NB x VB), ou seja: NA x VA = NB x VB, sendo que no final da titulação o pH da solução aquosa pode ser neutro, ácido, básico ou aproximadamente neutro, dependendo do sal formado na reação.

5 MATERIAIS E MÉTODOS

5.1 Materiais Utilizados

1) Balão volumétrica de 100 mL
2) Bureta de 25 mL
3) Erlenmeyer
4) Garra
5) Hidróxido de sódio 1 moL/L
6) Pipeta volumétrica de 10 mL
7) Solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v
8) Suporte universal
9) Vinagre

5.2 Procedimento Experimental

Iniciou-se a prática com a diluição do vinagre em 10 vezes: com uma pipeta volumétrica colocou-se 10 mL de vinagre em um balão