Titulação ácido-base

PRÁTICA DE QUÍMICA ANÁLITICA QUANTITATIVA – TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

David Fernandes, Dieggo Ferraz, Jaqueline Borges, Rodrigo Souza e Sanzio Danilo.
Orientadora da prática - Graziele Sales Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
Campus Juvino Oliveira, Itapetinga - BA
Departamento de Estudos Básicos e Instrumentais
Colegiado do Curso de Licenciatura e Bacharelado em Química

Resumo
Uma titulação ácido-base é um dos procedimentos mais utilizados pelos Químicos, a partir desse processo pode-se deduzir de um analito na amostra utilizada. Em uma titulação ácido-base usa-se comumente um indicador, para se observar o ponto de viragem, fato observado pela mudança de cor na solução causada pelo indicador. Esta titulação com o acido (HCl) e base (NaOH) mostrou na pratica como calcular o valor de um analito (no caso HCl) e o erro relativo, com esses cálculos pode se perceber que os valores molares reais eram diferentes dos valores teóricos. Isso implica que se deve ter todo o cuidado ao se fazer as soluções para uma titulação para que erros e resultados inesperados não ocorram.
Palavras-chaves: titulação, indicador, ácido-base, resultados.

Introdução
Em uma titulação mede-se a quantidade de um reagente conhecido necessário para reagir com uma amostra desconhecida. A partir dessa quantidade se deduz a concentração do analito na amostra desconhecida. As titulações de ácidos e bases estão entre os procedimentos mais difundidos em analises químicas. (Harris, 2011)
Um indicador é um composto que muda rapidamente uma de suas propriedades físicas, que geralmente é a cor, quando se aproxima do ponto de equivalência ou viragem. Essa mudança ocorre pelo desaparecimento do analito ou pelo excesso de titulante.
O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata que é necessária para uma reação estequiométrica com o analito (O titulado). (Harris, 2008).
Numa titulação pode ocorrer o erro de titulação, que é a subtração